Объяснение:
С1 Осуществите превращения. ZnS→ ZnO → Zn → ZnCl2 → Zn(OH) 2→
K2[Zn(OH)4]
2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2↑
ZnO + C = Zn + CO↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
ZnCl2 + 2 KOH = Zn(OH)2↓ + 2 KCl
Zn(OH)2 + 2KOH = K2[Zn(OH)4]
С2 Уравняйте методом электронного баланса:
-2 +7 0 +4
3H2S + 2KMnO4 = 3 S + 2MnO2 + 2H2O +2KOH
S-2 - 2e = S(0) окисление, H2S - восстановитель ║3
Mn+7 +3e = Mn+4 восстановление, KMnO4 - окислитель ║2
Для альдегидов часто используют тривиальные названия, например формальдегид Н2С=О. По международной номенклатуре названия альдегидов образуют, прибавляя окончание -аль к названию углеводорода с самой длинной углеродной цепью, включающей карбонильную группу, от которой и начинают нумерацию цепи.
Кетоны часто называют по наименованию радикалов, связанных с карбонильной группой, например метилэтилкетон СН3-СО-СН2-СН3. По международной номенклатуре: к названию предельного углеводорода добавляют окончание -он и указывают номер атома углерода, связанного с карбонильным кислородом. Нумерацию начинают с ближайшего к карбонильной группе конца цепи, например: метилэтилкетон — это то же самое, что бутанон-2.
Физические свойства. Карбонильные соединения не образуют водородных связей, поскольку в их молекулах нет атомом водорода с положительным зарядом. По этой причине температуры кипения альдегидов и кетонов значительно ниже, чем соответствующих спиртов. Низшие альдегиды и кетоны —легкокипящие жидкости (формальдегид — газ) с резким запахом, хорошо растворимы в воде.
