1. определите вид гибридизации каждого атома углерода 2. посчитайте число G и P связей в этом веществе
3. Укажите класс, к которому относится данное вещество
4. дайте название данному веществу
5. назовите гомологи этого вещества
6. постройте и назовите изомеры этого вещества. к какому виду изомерии относится данный изомер​

) NaOH + H2SO4 = м) K2O + H2O =

б) BaCl2 + Na2SO4 = н) H2O + BaO =

в) AgNO3 + H3PO4 = о) Cu(NO3)2 + NaOH =

г) CuO + HNO3 = п) LiOH + CO2 =

д) CaCO3 + HCl = р) H2SO4 + Fe(OH)2 =

е) NaOH + CuSO4 =

ж) CaO + HNO3 =

з) BaCl2 + Fe2(SO4)3 =

и) Mg(NO3)2 + KOH =

к) NaOH + SO2 =

л) HCl + Fe(OH)3 =

Закрыт 10 лет назадм) K2O + H2O =

н) H2O + BaO =

о) Cu(NO3)2 + NaOH =

п) LiOH + CO2 =

р) H2SO4 + Fe(OH)2 =

2. Осуществите превращения:

а) Zn -> ZnO -> ZnSO4 -> Zn(OH)2 -> ZnO

б) Mg -> MgO -> MgSO4 -> Mg(OH)2 ->MgCl2

3. Даны вещества: KOH HCl Mg H2 Ag2O, с какими из них вступает в реакцию раствор серной кислоты?

Даны вещества: H2SO4 MgO AlCl3 C CO2, с какими из них вступает в реакцию раствор гидроксида калия?Дополнен 10 лет назадРасставьте коэффициент в окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса:

а) H2 + N2 -> NH3

б) KClO3 -> KCl + O2

в) H2S + O2 -> H2O + S

г) H2SO4 (конц. ) + Ca -> CaSO4 + H2S + H2O

д) Fe + Cl2 -> FeCl3

е) KNO3 -> KNO2 + O2

ж) NH3 + O2 -> NO + H2O

з) HNO3 (разб. ) + Cu -> Cu(NO3)2 + NO + H2O

Cr - VI группа, IV период. побочная подгруппа. Простое вещество Cr - твёрдый металл голубовато-белого цвета, иногда его относят к чёрным металлам.
Свойства:
1) Физические свойства:
В свободном виде Хром - голубовато-белый металл, при обычных условиях малоактивен, т.к на поверхности образуется тонкая и прочная пленка, t плавления=1890°с, ковкий. Хром один из самых твердых чистых металлов (уступает только иридию, бериллию, вольфраму и урану) Очень чистый хром достаточно хорошо поддаётся механической обработке.
При больших температурах реагирует с простыми и сложными веществами, в т.ч с неметаллами, с растворами кислот (после того как пленка разрушится), с концентрированными HNO3 и H2SO4.
Получение: нагревание хромистого железняка с углем, восстановление из оксида хрома 3 алюминием.
2) Химические свойства:
Для Хрома характерны степени окисления: +2, +3, +6. Почти все соединения Хрома окрашены.
+2 = сильный восстановитель; CrO (чёрный); Cr(OH)2 (жёлтый) ---основной
+3 = Cr2O3 (зелёный) ; Cr(OH)3 (серо-зеленый) амфотерный
+4 = CrO2 не существует;  встречается редко, малохарактерна  несолеобразующий
+6 =  CrO3 (красный); H2CrO4 ; H2Cr2O7; переход зависит от рН среды; сильнейший окислитель, гигроскопичен, очень ядовит. кислотный
Применение:
1) в виде феррохрома-получение стали
2) как добавка (10-12%) для получения нержавеющей стали
3) хромирование стальных изделий
Хром — важный компонент во многих лелегированных сталях, а также и в ряде других сплавов. Добавка хрома существенно повышает твердость и коррозийную стойкость сплавов. Используется в качестве износоустойчивых и красивых гальванических покрытий (хромирование). Хром применяется для производства сплавов: хром-30 и хром-90 и в авиакосмической промышленности.