1) Даны два вещества: KMnO4 и K2MnO4. В каком из этих ве- ществ массовая доля кислорода больше? ответ подтвердите
расчетами.
2) Для элементов с порядковыми номерами 2 и 20 укажите сле-
дующее:
Положение в Периодической системе химических элементов;
Заряд ядра атома;
Количество протонов, электронов, нейтронов;
Количество энергетических уровней и распределение электронов по
1) Даны два вещества
массовая доля хлор
2) Для элементов с піс
дующее:
Положение в Г
Заряд ядра ато
Количество пр
Количество эн
НОВ ПО НИМ.
НИМ.
3) Для веществ, формулы которых: K2S, H2O, K, O2 определите
тип химической связи и запишите схему её образования.
4) Расположите следующие химические элементы N, Bi, Sb, P,
Aѕ в порядке увеличения их неметаллических свойств.
5) Запишите определения следующих понятий:
Простые вещества -...;
Нейтроны
6) Запишите формулы веществ по их произношению:
калий оаш;
ашэн отри;
3) Для веществ, форм
тип химической св:
4) Расположите следу
Ва, Сав порядке у
5) Запишите определ
Химические
Коэффицие
6) Запишите формул
ЦЭ ОДва;
натрий дві
aШ Хлор о
ЦЭ Два аш шесть 0.
Задание 1
Задание
Задание
Задание
Задание
Вг:​

Период — строка периодической системы химических элементов, последовательность атомов по возрастанию заряда ядра и заполнению электронами внешней электронной оболочки. Периодическая система имеет семь периодов

Элемент Год Кто открыл Страна

Кобальт 1735 Г. Брандт Швеция

Платина 1735 А. де Ульоа Испания

Никель 1751 А. Кронштедт Швеция

Водород 1766 Г. Кавендиш Великобритания

Азот 1772 Д. Резерфорд Великобритания

Кислород 1774 Дж. Пристли Великобритания

Марганец 1774 К. Шееле, Ю. Ган Швеция

Хлор 1774 К. Шееле Швеция

Барий 1774 К. Шееле, Ю. Ган Швеция

Молибден 1778 К. Шееле Швеция

Вольфрам 1781 К. Шееле Швеция

Теллур 1782 Ф. Мюллер Австрийская империя

Уран 1789 М. Г. Клапрот Германия

Цирконий 1789 М. Г. Клапрот Германия

Стронций 1790 А. Кроуфорд, М. Г. Клапрот Великобритания

Иттрий 1794 Ю. Гадолин Финляндия

Титан 1795 М. Г. Клапрот Германия

Хром 1797 Л. Воклен Франция

Бериллий 1798 Л. Воклен Франция

При взаимодействии калия с кислородом воздуха образуется НЕ ОКСИД, а пероксид и надпероксид: При сгорании калия на воздухе образуется надпероксид калия KO2 (с примесью K2O2). Оксид калия может быть получен при нагревании металла до температуры не выше 180 °C в среде, содержащей очень мало кислорода: 4K + O2 = 2K2O Итак: 7,8 грамм калия составляют 7,8/39=0,2 моль вещества. значит оксида получится 0,2*2/4= 0,1 моль (2 и 4 - коэффициенты в уравнении реакции, сообщающие нам о соотношениях реагирующих и получающихся веществ в реакции) 0,1 моль К2О имеет массу 0,1*(39+39+16)=9,4 грамма Либо можно посчитать через кислород: его в реакции используется 0,2*1/4=0,05 моль масса такого количества О2 = 0,05*32=1,6 грамма 1,6+7,8=9,4 грамма.