Масові частки сульфуру та гідрогену в сполуці відповідно дорівнюють 96,97 та 3,03%. Відносна молекулярна маса цієї речовини 66 а.о.м. Запишіть її молекулярну формулу.

Объяснение:уравнение ракции

Fe3O4+4CO→3Fe+4CO2

ν(CO)=6,72/22,4=0,3 моль, тогда ν(СО2) , полученный  углекислого газа тоже будет 0,3 моль. Количество гашеной извести будет 20/74=0,27моль

0,27         0,27     0,27

Са(ОН)₂+СО₂→СаСО3+Н2О и

0,03       0,03              0,03

СаСО3+СО2+Н2О→Са(НСО3)2

Тут видно,что из 0,27моль Са(ОН)2 образуется 0,27моль карбоната кальция,а часть ее превращается в гидрокарбонат(0,03 моль).В результате получается 0,24моль СаСО3 и 0,03моль Са(НСО3)2.

масса карбонта 0,24*100=24г

масса гидрокарбоната 0,03*162=4,86г

общая масса 28,86

массовая доля карбоната 24/28,86=0,831=83,1%

массовая доля гидрокарбоната 100-83,1=16,9%

Вообще говоря тут в глубинах сайта есть где - то моя же лекция по этому поводу, но я напишу все-таки ее заново. 
Начнем с определения окислительно-восстановительной реакции(далее ОВР)
ОВР называется такая реакция, в которой хотя бы два атома меняют свою степень окисления. То есть только к таким реакциям применим электронный баланс.
Рассмотрим простейшую реакцию с изменением степени окисления, окисление углерода до углекислого газа.
Как она выглядит изначально:
C + O₂ = CO₂
Смотрим на степени окисления:
углерод был нулем стал +4, запишем фразу в химическом виде:
C° ⇒ C⁺⁴ обозначим (1)
То же смотрим и у кислорода:
Был нулем стал -2(Если проблемы со степенями окисления пиши в ЛС, будем разбираться) 
Запишем опять таки в хим. виде:
O° ⇒ O⁻² (2)
Теперь рассмотрим кислород. Нужно вспомнить, что степень окисления это заряд АТОМА, а в молекулу кислорода входят ДВА атома. Значит общий заряд будет равен -4, и в выражении (2) в левой части пишем молекулу кислорода, а в правой два атома:
O₂° ⇒ 2O⁻²
Разбираемся с происходящими процессами.
Реакция называется окислительно - восстановительной, если есть окислитель и восстановитель и происходят процессы окисления и восстановления.
Элемент называется окислителем, если в ходе реакции он ПРИНИМАЕТ электроны и в ходе реакции его степень окисления уменьшается. 
Элемент называется восстановителем, если в ходе реакции он ОТДАЕТ электроны и в ходе реакции его степень окисления повышается.
Рассмотрим с точки зрения определений наши процессы. Алгоритм рассуждений:
1) Углерод. В ходе реакции он повышает свою степень окисления, значит электроны он будет отдавать. Число отданных электронов равно разности полученной степени окисления и исходной, то есть,  полученная у углерода +4, исходная 0, число электронов: 4-0 = 4, отдал 4 электрона, запишем это вместе с (1)
C⁰ - 4e⁻ = C⁺⁴
Далее кислород. В ходе реакции кислород понизил степень окисления, значит он принял электроны.Число отданных электронов рассчитывается как разность исходной с полученной, то есть у кислорода была 0 стала -4(в сумме), а значит
n = 0- (-4) = 4, значит два атома кислорода отдали 4 электрончика. Запишем это вместе с (2):
O₂⁰ + 4e⁻ = 2O⁻²
Теперь полученные выражения объединим в систему и получим:
C⁰  - 4e⁻ = C⁺⁴     
O₂° + 4e⁻ = 2O⁻²
В правой части  числа перед элементами - коэффициенты в уравнении реакции. Но, в нашем случае, эта двойка не относится к коэффициентам, так как число атомов кислорода до реакции равно 2 и после тоже равно двум. 
Вроде все, если охота набить руку пиши в ЛС