ответ:ЭМ? УЛЬСИИ (от лат. emulsus — выдоенный) , дисперсные системы, состоящие из мелких капель жидкости (дисперсной фазы) , распределенных в другой жидкости (дисперсионной среде) . Основные типы эмульсий: прямые, с каплями неполярной жидкости в полярной среде (напр. , водоэмульсионные краски) , и обратные (напр. , нефтяные эмульсии) .
СУСП? ЕНЗИИ (от позднелат. suspensio — подвешивание) , дисперсные системы с жидкой дисперсионной средой и твердой дисперсной фазой, частицы которой достаточно крупны, чтобы противостоять броуновскому движению. В отличие от высокодисперсных систем, в суспензии частицы сравнительно быстро выпадают в осадок или всплывают. Суспензии используют в строительной технологии, производстве лакокрасочных материалов, бумаги и пр.
АЭРОЗ? ОЛИ (от греч. aer — воздух и золи) , дисперсные системы, состоящие из жидких или твердых частиц, находящихся во взвешенном состоянии в газообразной среде (обычно в воздухе) . К аэрозолям относятся, напр. , дымы, туманы, пыли, смог. В виде аэрозоля сжигают жидкое и порошкообразное топливо, наносят лакокрасочные покрытия, используют ядохимикаты, лекарственные препараты, парфюмерные изделия.
Объяснение:
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
№1.
Дано:
N (NH₃) = 135 × 10²³ молекул.
Найти:
m (NH₃) — ?
V (NH₃) — ?
1. Нам известно число молекул. Найдём количество вещества NH₃ для выполнения дальнейших действий. Находим по формуле: n = N ÷ Na; где: n - количество вещества (моль), N - число молекул (молекул), Na - число Авогадро, постоянная величина, равная 6,02 × 10²³ (молекул/моль).
n (NH₃) = (135 × 10²³ молекул) ÷ (6,02 × 10²³ молекул/моль) = 22,4 (моль).
2. Зная количество вещества (моль), узнаем массу. По формуле: m = n × M; где: m - масса (г), n - количество вещества (моль), M - молярная масса вещества (г/моль).
Вычислим молярную массу NH₃. Значения берутся из таблицы Менделеева.
M (NH₃) = 14 + 3 = 17 (г/моль).
Теперь можно подставить в формулу.
m (NH₃) = 22,4 моль × 17 г/моль = 380,8 (г).
3. Теперь узнаем объём. По формуле: V = Vm × n; где: V - объём (л), Vm - молярный объём газов при н.у., постоянная величина, равная 22,4 (л/моль), n - количество вещества (моль).
V (NH₃) = 22,4 л/моль × 22,4 моль = 501,76 (л).
ответ: 380,8 г ; 501,76 л. Если надо округлять, то 381 г и 502 л.
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
№2.
Дано:
V (SO₂) = 80 л.
Найти:
N (SO₂) — ?
m (SO₂) — ?
1. Нам известен объём. Найдём количество вещества SO₂ для выполнения дальнейших действий. Находим по формуле: n = V ÷ Vm; где: n - количество вещества (моль), V - объём (л), Vm - молярный объём газов при н.у., постоянная величина, равная 22,4 (л/моль).
n (SO₂) = 80 л ÷ 22,4 л/моль = 3,57 (моль).
2. Зная количество вещества (моль), узнаем число молекул. По формуле: N = Na × n; где: N - число молекул (молекул), Na - число Авогадро, постоянная величина, равная 6,02 × 10²³ (молекул/моль), n - количество вещества (моль).
N (SO₂) = 6,02 × 10²³ молекул/моль × 3,57 моль = 21,5 × 10²³ (молекул).
3. Теперь узнаем массу. По формуле: m = n × M; где: m - масса (г), n - количество вещества (моль), M - молярная масса вещества (г/моль).
Вычислим молярную массу SO₂. Значения берутся из таблицы Менделеева.
M (SO₂) = 32 + 2 × 16 = 64 (г/моль).
Теперь можно подставить в формулу.
m (SO₂) = 3,57 моль × 64 г/моль = 228,5 (г).
ответ: 21,5 × 10²³ молекул ; 228,5 г.
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
