«Реакції в розчинах електролітів» Варіант № 3
1. Написати молекулярні та йонні рівняння реакцій:
CoO + HNO 3 =
Be(OH) 2 + NaOH =
Ba(NO 2 ) 2 + HClO 4 =
(NH 4 ) 2 SO 4 + Ca(OH) 2 =
AlCl 3 + KOH =
MnCO 3 + HCl =
2. Скласти рівняння дисоціації електролітів:
● дифосфатна кислота,
● хром (ІІІ) нітрат,
● амоній ацетат

Лучше бы видеть пример задачи.. . Но несколько общих понятий: 

Диссоциация на ионы происходит вследствие взаимодействия растворённого вещества с растворителем; по данным спектроскопических методов, это взаимодействие носит в значительной мере химический характер. Наряду с сольватирующей молекул растворителя определённую роль в электролитической диссоциации играет также макроскопическое свойство растворителя — его диэлектрическая проницаемость. 

Под действием высоких температур ионы кристаллической решётки начинают совершать колебания, кинетическая энергия повышается, и наступит такой момент (при температуре плавления вещества) , когда она превысит энергию взаимодействия ионов. Результатом этого является распад вещества на ионы. Например: 
HCl + H2O <---> H3O(+) + Cl(-) 

Классическая теория электролитической диссоциации была создана С. Аррениусом и В. Оствальдом в 80-х гг. XIX в. Аррениус придерживался физической теории растворов, не учитывал взаимодействие электролита с водой и считал, что в растворах находятся свободные ионы. Русские химики И. А. Каблуков и В. А. Кистяковский применили для объяснения электролитической диссоциации химическую теорию растворов Д. И. Менделеева и доказали, что при растворении электролита происходит его химическое взаимодействие с водой, в результате которого электролит диссоциирует на ионы. 

Классическая теория электролитической диссоциации основана на предположении о неполной диссоциации растворённого вещества, характеризуемой степенью диссоциации α, т. е. долей распавшихся молекул электролита. Динамическое равновесие между недиссоциированными молекулами и ионами описывается законом действующих масс . Например, электролитическая диссоциация бинарного электролита KA выражается уравнением типа: 

Константа диссоциации Kd определяется активностями катионов, анионов и недиссоциированных молекул следующим образом: 

Значение Kd зависит от природы растворённого вещества и растворителя, а также от температуры и может быть определено несколькими экспериментальными методами. Степень диссоциации (α) может быть рассчитана при любой концентрации электролита с соотношения: 

где f+/- — средний коэффициент активности электролита. 
Cd и H2SO4 
K (-) H+ 2H2O +2e --> H2+2OH 
A(+) Cd, SO4 Cd0(cтепень) - 2e--> Cd 2+

Альдегидная группа глюкозы окисляется до карбоксильной группы. При этом глюкоза окисляется до глюконовой кислоту.
СН2ОН – (СНОН)4 – СОН + Ag2O = СН2ОН – (СНОН)4 – СООН + 2Ag↓(реакция серебряного зеркала).

Крахмал, в отличие от глюкозы, не даёт реакции серебряного зеркала.Взаимодействует с иодом (окрашивание в синий цвет), образуется соединение включения(клатрат). С йода можно открыть самые незначительные количества крахмала.

йод  +  крахмал  => соединение темно-синего цвета

   I2  +  (C6H10O5)n =>  I2*(C6H10O5)n 

(желт.)              (прозр.)               (синий)

ФЕНОЛ. Взаимодействие с хлоридом железа(III) (кач. реакция):
6С6H5OH+FeCl3->[Fe(C6H5OH)6]Cl3