Дано:
m1(раствора) = 15 g
W1(соли) = 4%
m1(соли) = 0.6 g
W2(соли) = 3%
Найти:
m2(воды) - ? | так как ml=g в случае для воды, ищем массу, а не объем
по правилу креста принимаем 0.6 g как 3% и ищем массу раствора где соли 3% :
0.6 g - 3%
x g - 100%
x = 0.6*100 / 3 = 20
m2(раствора) = 20 g
Так как у нас первый раствор уже имеет массу 15 g , то что-бы сделать его массой 20 g нужно добавить еще 5 g воды .
m2(воды) = 20 g - 15 g = 5 g
Проверяем:
масса соли равняется 0.6 g , а масса всего раствора 20 g:
W(соли) = 0.6 g / 20 g = 0.03 = 3% , 3% = 3% , всё сошлось.
ответ: 5 g, либо же 5 ml (граммы = миллилитры , но только у воды)
Всё что имеет пометку 1 после буквы формулы, касается первого раствора, а всё что имеет пометку 2 после буквы формулы касается второго раствора.
Ca, SiO2, Na2CO3, NaOH
Объяснение:
2al(0) + 3s(0) = al2(+3)s3(-2)
al(0)-3e=al(3+) |2| востановитель
s(0)+2e=s(2-) |3| окислитель
1. 3p(0) + 5hn(+5)o3 + 2h2o = 3h3p(+5)o4 + 5n(+2)o
p(0) - 5e = p(+5) |3| восстановитель
n(+5) + 3e = n(+2) |5| окислитель
2. 2nabr(-1) + mn(+4)o2 + 2h2so4 = mn(+2)so4 + na2so4+ br2(0) + 2h2o
2br(-1) - 2e = br2(0) |1| восстановитель
mn(+4) + 2e = mn(+2) |1| окислитель
3. 2kcl(+5)o3(-2) = 2kcl(-1) + 3o2(0)
cl(+5) + 6e = cl(-1) |2| окислитель
2o(-2) - 4e = o2(0) |3| восстановитель
4. 6i2(0) + 6ba(oh)2 = ba(i(+5)o3)2 + 5bai2(-1) + 6h2o
i2(0) + 2e = 2i(-1) |5| окислитель
i2(0) - 10e = 2i (+5) |1| восстановитель
