1. а) Находим молярную массу оксида марганца(lV) M(MnO₄) =54,9+16х4=118,9г./моль б) Находим количество оксида марганца массой 26,1г. по формуле: n=m÷M n=26,1г.÷118,9г./моль= 0,21моль в) ответ: 26,1г. оксида марганца это 0,21моль
2. а) Молярный объем углекислого газа Vm(CO₂) = 22,4л./моль б) 1моль(Na) углекислого газа содержит 6·10²³молекул в) Находим количество вещества в 2,8л. по формуле: n= V÷Vm n= 2,8л ÷ 22,4л./моль=0,13моль г) Находим число молекул в 0,13 моль по формуле: N= n × Na N= 0,13 × 6·10²³ = 1,58·10²³молекул д) ответ: 2,8л. углекислого газа содержит 1,58·10²³молекул
Потому что при горении образуются газообразные продукты! Если их все собрать и взвесить, то общая масса остатков свечи и газообразных продуктов будет БОЛЬШЕ исходной массы свечи, поскольку горение заключается в присоединении кислорода воздуха к элементам, входящим в состав свечи, с разрушением исходных соединений и образованием этих самых газообразных продуктов горения (в основном, углекислого газа и воды, и некоторым количеством продуктов неполного сгорания, например угарного газа! Масса превращается в энергию ТОЛЬКО при ЯДЕРНОЙ РЕАКЦИИ! Энергия при горении выделяется за счет теплового эффекта ХИМИЧЕСКИХ реакций горения, при этом суммарная масса веществ (веществ, входящих в состав свечи и кислорода, взятого из воздуха) , участвующих в этих реакциях, никак не меняется! Закону о сохранении массы вещества это никак не противоречит!
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
