C6h10o5+h2o=c6h12o6
C6h12o6=2C2H6O+2Co2 (брожение)
находим массу крахмала
m(C6H10O5)=m(картофеля) * W(C6h10o5)=5000 *0.2=1000 г
n(C6H10O5)=m / M=1000 / 162=6.172 моль
n(C6H12O6) = n (C6h10O5)
n(C2H6O) *2 = n(C6H12O6)
n(C2H6O)=6.172 *2=12.345 моль
m(C2H6O)= n*M=12.345 *46=567.9 г
находим массу раствора этанола по условию задачи
m=PV=450*0.8=360 г
находим массу этанола
m(c2h6o)=W (c2h6o) * m (р-ра)=360*0.95=342 г
выход находим по формуле :
W(Выход)=m(практ.) / m(теор.) практ- по условию теор - по расчётам
W(C2H6O)выход = m(практ) / m(теор.)= 342 / 567.9=0.6022
60.22%
Подробнее - на -
Объяснение:
из 140г. азота можно получить 170г. аммиака
Объяснение:
Дано:
m(N₂)=140г.
m(NH₃)-?
1. Определим молярную массу азота и его количество вещества азота в 140г.:
M(N₂)=28г./моль
n₁(N₂)=m(N₂)÷M(N₂)=140г.÷28г./моль=5моль
2.Запишем уравнение реакции:
N₂+3H₂=2NH₃
по уравнению реакции:
n(N₂)=1моль n(NH₃)=2моль
по условию задачи:
n₁(N₂)=5моль n₁(NH₃)=10моль
3. Определим молярную массу аммиака и его массу количеством вещества 10моль:
M(NH₃)=17г./моль
m(NH₃)=n₁(NH₃)xM(NH₃)=10мольх17г./моль=170г.
4. ответ: из 140г. азота можно получить 170г. аммиака
