при разложении малахита(CuOH)2CO3 образуется оксид меди(||)CuO, углекислый газ и вода. Составьте уравнение этой реакции.​

А)Fe-FeCl3--Fe(OH)3-Fe2O3-Fe-FeSO4

1) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
2) FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3 осадок
3) Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O, условие - нагревание
4) Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe
5) Fe + H2SO4 разбавленная = FeSO4 + Н2 газ

б)P-P2O5-H3PO4-Ca3(PO4)2

1) 4P + 5O2 = 2P2O5
2) P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
3) 3Ca(OН)2 + H3PO4 = Ca3(PO4)2 осадок + 3H2O

в)S-SO2-SO3-H2SO4-Na2SO4

1) S + O2 = SO2 
2) 2SO2 + O2 = 2SO3, условия - катализатор V2O5, температура
3) SO3 + H2O = H2SO4 
4) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

г)C-CO2-CaCO3-CaO-Ca(OH)2-Ca(HCO3)2

1) С + O2 = CO2
2) Са(ОH)2 + СO2 недостаток = СаСО3 + H2O
3) CaCO3 = CaO + CO2 газ, условие -температура
4) CaO + H2O = Са(ОН)2 
5) Са(ОH)2 + 2СO2 избыток = Са(HСО3)2 

д)CaCO3-Ca(HCO3)2-CaCO3-CO2-CaCO3
 
1) CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 
2) Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3 осадок + 2H2O
3) CaCO3 = CaO + CO2 газ, условие - нагревание
4) Са(ОH)2 + СO2 недостаток = СаСО3 осадок + Н2О

е)Na-NaH-NaOH-NaNO3

1) 2Na + H2 = 2NaH
2) NaH + Н2О = NaOH + Н2 газ
3) NaOH + HNO3 = NaNO3 + Н2О

ж)(CuOH)2CO3-CuO-CuSO4-Cu(OH)2-CuO-Cu

1) (CuOH)2CO3 = 2CuO + CO2 + H2O, условие - температура
2) CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
3) CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 осадок
4) Cu(OH)2 = CuO + H2O, условие - нагревание
5) CuO + H2 = H2O + Cu, условие - температура

Н2SO4 (конц.) окисляет все металлы в ряду стандартных электродных потенциалов до серебра включительно.

S6+ (SO42-) + ne  S2-(H2S), So (S), S4+(SO2)

Этим процессам восстановления серной кислоты соответствуют следующие ионно-электронные равновесные полуреакции:

SO42- + 4H+ +2e ↔ SO2 + 2H2O Eo = +0,17B

SO42- + 10H+ +8e ↔ H2S + 4H2O Eo = +0,31B

SO42- + 8H+ +6e ↔ S + 4H2O Eo = +0,36B

Пользоваться данными значениями ОВПОТ некорректно, т.к. концентрация серной кислоты значительно превышает 1моль/л

Cхематично реакции окисления металлов в конц. Н2SO4 можно записать в виде:

Ме + Н2SO4 (конц.) = Мех(SO4)y + Н2О + (H2S, S, SO2)

H2S и S выделяются в случае активных металлов до цинка включительно (Еоме  Ео Zn).

SO2 выделяется при взаимодействии металлов, стоящие в таблице СЭП, ниже цинка (Еоме  Ео Zn).

Необходимо помнить, что при изменении условий реакция для одного и того же металла можно получить разные продукты, так что предложенная схема является до некоторой степени условной. Например, при длительном нагревании взаимодействие алюминия с конц. серной кислотой может идти до образования не только серы, но и сероводорода:

Al + Н2SO4 (конц.) = Al2(SO4)3 + Н2О + S

Al + Н2SO4 (конц.) = Al2(SO4)3 + Н2О + H2S

Со щелочными металлами серная кислота конц. и разб. взаимодействует одинаково по реакции: Na + Н2SO4 (разб.,конц.) = Na2SO4 + Н2О + H2S

Существуют особенности взаимодействия свинца с серной кислотой - образуется кислая растворимая соль – гидросульфат свинца:

Pb + 3H2SO4(конц.) = Pb(HSO4)2 + 2Н2О + SО2

К каждой реакции необходимо составить уравнения ионно-электронного баланса и расставить коэффициенты. Концентрированная серная кислота - сильный окислитель, и окисляет металлы, стоящие в таблице СЭПОТ до серебра включительно

Следует иметь в виду, что металлы, проявляющие разные степени окисления, в случае кислот, в которых окислителем является катион водорода, окисляются до низших степеней окисления, а в конц. Н2SO4 – до высших. Например, железо:

Fe + Н2SO4(разб.) = FeSO4 + H2

2Fe +6Н2SO4 (конц.) = Fe2(SO4)3 +6Н2О + 3SО2 (при нагревании)

Вторая реакция идет только при нагревании. В холодной конц. Н2SO4 железо, а также алюминий, хром, марганец - пассивируются. Реакцию пассивации можно написать следующим образом:

2Fe + 3Н2SO4 (конц.) = Fe2O3 + 3Н2О +3SО2 (на холоду)