по химии до буду очень благодарен Контрольная работа №1 по теме «Общие свойства металлов»
ВАРИАНТ 1
Задание 1. Тестовые задания с одним или несколькими верными ответами 1.Электронная формула последнего энергетического уровня … ns1 соответствует химическому элементу: А) I группы, подгруппы А В) IV группы, подгруппы В Б) I группы, подгруппы В Г) III группы, подгруппы А
2. Для металла натрия характерны следующие свойства: А) химически неактивный металл В) образует амфотерный оксид и гидроксид Б) самый тяжелый металл Г) бурно реагирует с водой
3. Тип химической связи в кристалле кальция: А) ионная В) ковалентная неполярная Б) металлическая Г) водородная \
4. С раствором серной кислоты не взаимодействуют оба металла: А) платина и алюминий В) цинк и кальций Б) магний и железо Г) ртуть и золото
5. Найдите неверное утверждение: А) медь взаимодействует с водой Б) все металлы ковкие и пластичные вещества В) типичные металлы окисляются кислородом воздуха Г) оксид цинка проявляет амфотерные свойства
Задание 2. Осуществите цепочку превращений: Cu O CuSO4 Cu Как называется этот получения металлов? Задание
3. В реакцию с раствором соляной кислоты вступает 5,4 г алюминия. Вычислите объем полученного водорода , если его выход от теоретически возможного составляет 87%.

ответ: w(NO)=0,7895; w(SiH4)=0,2105

Объяснение:

сумма электронов, протонов и нейтронов в молекуле оксида азота2:

7+7+7+8+8+8=45

сумма электронов и протонов в молекуле силана:

14+14+4+4=36

пусть n(газовой с-си)=1 моль, n(NO)=x моль, тогда n(SiH₄)=1-x моль

сумма всех электронов, протонов и нейтронов в оксиде азота2 будет равна произведению количества вещества на сумму электронов, протонов и нейтронов в молекуле на число молекул в 1 моль вещества(число Авогадро):

x*45*Nₐ=∑(NO)

аналогично для силана:

(1-x)*36*Nₐ=∑(SiH4)

составляем уравнение:

∑(NO)=5*∑(SiH4)

x*45*Nₐ=5*(1-x)*36*Nₐ

x=(1-x)*4

x=4-4x

x=4/5=0,8 -мольная доля NO в смеси

находим молярную массу смеси:

0,8*(14+16)+0,2*(28+4)=30,4 г/моль

массовая доля NO в смеси:

0,8*(14+16)/30,4=0,7895

массовая доля SiH4 в смеси:

1-0,7895=0,2105

1)главный признак в том что растворы однородны. они однородны во всём своём объёме по химическому составу, плотности, цвету, прозрачности, вязкости...
2)Растворимость газов в воде (в т. ч. и СО2, которым насыщены лимонад и минеральная вода) уменьшается при повышении температуры.
Как правило, лимонад газируют при сравнительно низких температурах, а когда бутылка находится в теплом помещении, растворимость газа уменьшается, и он выделяется из раствора (лимонада) в виде пузырьков.
3)Массовая доля растворённого вещества w(B) - это безразмерная величина, равная отношению массы растворённого вещества к общей массе раствора m :

w(B)= m(B) / m

Массовую долю растворённого вещества w(B) обычно выражают в долях единицы или в процентах. Например, массовая доля растворённого вещества - CaCl2 в воде равна 0,06 или 6%. Это означает, что в растворе хлорида кальция массой 100 г содержится хлорид кальция массой 6 г и вода массой 94 г.

Пример.

Сколько грамм сульфата натрия и воды нужно для приготовления 300 г 5% раствора?

Решение.

m(Na2SO4) = w(Na2SO4) / 100 = (5 • 300) / 100 = 15 г

где w(Na2SO4) - массовая доля в %,
m - масса раствора в г
m(H2O) = 300 г - 15 г = 285 г.

Таким образом, для приготовления 300 г 5% раствора сульфата натрия надо взять 15 г Na2SO4 и 285 г воды.

Молярная концентрация C(B) показывает, сколько моль растворённого вещества содержится в 1 литре раствора.

C(B) = n(B) / V = m(B) / (M(B) • V),

где М (B) - молярная масса растворенного вещества г/моль.

Молярная концентрация измеряется в моль/л и обозначается "M". Например, 2 M NaOH - двухмолярный раствор гидроксида натрия. Один литр такого раствора содержит 2 моль вещества или 80 г (M(NaOH) = 40 г/моль).