Муниципальный этап Всероссийской олимпиады по химии 2020-21. Липецкая область
Задания теоретического тура
7-8 класс
Задание 1 В некоторых из приведённых ниже уравнений химических реакций допущены ошибки при расстановке коэффициентов, а в некоторых - при составлении формул веществ. Найдите и исправьте эти ошибки.
1)Fe;O. + 8HCI 2FeCl2 + FeCl3 + 4H2O
2)Al + 2Cl, =
3) NaS + H.SO. = NaSO4 + H2S
4) Zn + HCL = ZnCl2 + H2
5) KMnO4 = MnO4 + MnO2 + O2
Задание 2 В 2107 году Россию посетила с целью установления дипломатических отношений делегация с одной далёкой планеты. Из земной еды гостям больше всего понравились солёные огурцы. Семена разных сортов огурцов им, конечно, подарили, но вот беда - на их планете нет месторождений поваренной соли, а морская вода вместо неё содержит сульфат натрия. Есть также разнообразные минеральные источники, в том числе содержащие Массовая доля сульфата натрия в морской воде на этой планете составляет 2%, плотность такой воды 1,016 г/мл. 1 л воды из бариевого минерального уравнение реакции. Укажите признаки протекания химической реакции. Как
1) Как, располагая такими видами сырья, получить хлорид натрия? Напишите выделить хлорид натрия из полученной смеси веществ? хлорид бария. обмена) относится эта реакция? Предложите другую реакцию того же типа,
3) К какому типу химических реакций (соединения, разложения, замещения, источника потребуются, чтобы синтезировать 1 кг хлорида натрия. Как
2) Рассчитайте, какие объёмы морской воды и воды из минерального можно избежать фильтрования таких больших объёмов раствора? источника содержит 0,015 моль хлорида бария. но между другими веществами, с кожно получить хлорид натрия. А как получить это же вещество, используя реакции других типов? Предложите типы химических реакций в которых отличаются друг от друга и от рассмотренной ранее реакции.
4) Растворимые соли бария ядовиты. Как проверить экспериментально, не содержит ли полученный хлорид натрия их примеси?
Задание 3
- оксид элемента X, а В - оксид элемента Y. Массовые доли кислорода в А
и В одинаковые и составляют 40%.
1) Установите элементы X, Ү и формулы оксидов А, В, если относительная атомная масса элемента Х меньше, чем элемента Y.

Дано:

m(Ca)= 20 (г)

Найти: m(CaO)=?(г)

20(г). Х(г)

2Ca+O2=> 2CaO

Над Ca пишем 20 (г)

Под ним пишем

n(Ca)= 2 (моль) (в реакции перед Са стоит 2)

M(Ca)= 40 (г/моль) (смотрим по таблице Менделеева, атомная масса кальция = 40.

m(Ca)= n(Ca)*M(Ca)=80 (г)

Над CaO пишем Х(г)

Под ним пишем

n(CaO)= 2 (моль) (в реакции перед СаО стоит 2)

M(CaO)= 56 (г/моль) (по таблице Менделеева смотрим атомную массу, Ar(Ca)= 40; Ar(O)=16 M(CaO)= Ar(Ca)+Ar(O)=40+16=56

m(CaO) = n(CaO)*M(CaO)=112 (г)

Составим и решим пропорцию основываясь на полученные данные.

20(г)/80(г):Х(г)/112(г)

Х(г)= 20(г)*112(г)/80(г)= 28 (г)

ответ: m(CaO)= 28 (г)

1. Тип химической связи в соединении Н2О:  в) ковалентная полярная

2. Наиболее электроотрицательный химический элемент:  б) Cl

3. Заряд иона кальция:  а) 2+  

4. Завершенный внешний электронный слой имеет атом химического элемента: а) Не

5. Число общих электронных пар между атомами в молекуле О2 равно:

б) 2

О=О

6. Ковалентная неполярная связь образуется между:

а) атомами одного неметалла

7. Сущность ионной связи состоит:

а) в электростатическом притяжении между разноименными зарядами

(ионами)

8. Электроотрицательность химических элементов в периодах с увеличением  порядкового номера элемента:

а) увеличивается

9. К правильным утверждениям относятся:

а) соединяясь между собой, атомы стремятся к достижению устойчивого состояния

г) между калием и хлором образуется ионная связь

10. В периоде слева направо радиус атома и металлические свойства

соответственно:  г) уменьшается и уменьшаются

11. Внешний уровень считается завершенным (кроме водорода и гелия), если на  нем:

тогда г) 8 электронов

12. Образование молекулы водорода из атомов, можно изобразить:

г) H • + • H → H •• H

13. В какой молекуле тройная связь? а) N2

14. Выберите элемент с переменной валентностью:

а) Cl

15. При образовании ковалентной полярной связи электронная пара:

г) смещена к более электроотрицательному элементу

16. В каком соединении валентность железа равна III?

в) Fe2O3

17. Ковалентная полярная связь образуется между:

в) различными атомами неметаллов

18. В ряду элементов: Al  Si  P  S:  ?????

а) увеличивается число электронных слоев в атомах;

б) усиливаются неметаллические свойства;

в) уменьшается число внешних электронов в атомах;

г) возрастают радиусы атомов.

19. Напишите электронную и электронно-графическую формулы для атома Са.

+20   ) ) ) )   1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s₂

       2882

Укажите валентность элемента = II.

20. Запишите электронные и графические схемы образования молекулы HCl..

в фото