Вправа 1. Визначте тип хімічного зв'язку в сполуках, хімічні формули яких:
K,S, N, NaCI, SiO, NH3, H., Сао, СІ, Н,0, SO, O, KCI, SO,,
MgCE P,06, Na,0, Br, I, KBr, Co, F., KE, NO, Bao, NO, Nal.
Вправа 2. Користуючись даними таблиці відносних
електронегативностей, розрахуйте, який із наведених зв'язків
є найбільш полярним:
а) р-н
О) Р-Н;
в) СЕН:
г) СІН!
Вправа 3. Охарактеризуйте хімічний зв'язок у молекулі
хлороводню. Складіть схеми утворення цієї молекули з атомів
Гідрогену та Хлору, використавши спрощені та повні
електронні формули частинок.
Вправа 4. Складіть електронні схеми утворення таких йонів:
К+ , Ca, Fe, Br, S?​

369,6л.

Объяснение:

Дано:

m(H₂O)=528г.

ω%(NH₃)=34%

Vm=22,4л./моль

V(NH₃)-?

Рішення:

1. Визначимо масу амоніаку :

в 100г. розчину міститься:  34г. амоніаку і 64г. вода

2.Визначимо скiльки амоніаку  528г. для цього складемо пропорцiю:

34г. амоніаку  -    64г. вода

Хг. амоніаку    -    528г.води

Хг.=34г.х528г.:64г.=280,5г.

m(NH₃)=280,5г.

3. Визначимо молярну масу амоніаку i його кiлькiсть речовини  масою 280,5 г.

M(NH)₃=14+3=17г./моль

n(NH)₃=m(NH₃)÷M(NH)₃=280,5 г.÷17г./моль=16,5моль

4. Визначимо обсяг амоніаку кiлькiстью речовини 16,5моль:

V(NH₃)=n(NH₃)×Vm=16,5моль×22,4л./моль=369,6л.

4. Відповідь: 369,6л. амоніаку слід розчинити у 528 г води для одержання розчину з масовою часткою амоніаку 34%.

Уравнение реакции - 2 So2 + O2 = 2 SO3 
44.8 литров оксида серы это 44.8 \ 22.4 = 2 моль
следовательно мы должны получить 2 моль оксида серы 3 ( т.к по уравнению отношение моль оксида серы 2 и оксида серы 3 - 1:1)
далее считаем теоретическую массу по данному уравнению ( а практическая - то, что мы получили (масса, данная в условии))
2 моль оксида серы (3 ) это 2 *80 = 160 грамм 
теперь найдем выход реакции по формуле ( M практическое \ М теоретическое * 100% )  это будет 132 \ 160 * 100% = 0.825 * 100 = 82.5%
ответ: выход реакции 82.5%