Какая соль образуется и какова ее масса, если 76,4 миллилитра 32% гидроксида калия растворяют весь оксид углерода (IV), полученный при сжигании 6,5 литров метана?

Решая данную задачу, исходим из уравнения реакции. Если концентрация NO составила 0,003 моль/л, значит такая же концентрация аммиака израсходовалась, т.е. 0,003 моль/л, следовательно, исходная концентрация аммиака была 0,009 моль/л + 0,003 моль/л = 0,012 моль/л;
У нас здесь гомогенная реакция, примем коэффициенты за концентрацию и произведем расчеты:
4 моль/л  5 моль/л 4моль/л 6моль/л
4NH₃  +    5O₂   =   4NO   +   6H₂O
0,003моль/л х₁    0,003моль/л  х₂
х₁=0,00375 моль/л
исходная концентрация кислорода С(О₂) = 0,00375+0,00125=0,005 моль/л
х₂=0,0045 моль/л - это концентрация водяного пара в этот момент
ответ: С(Н₂О) = 0,0045 моль/л; исходная концентрация аммиака 0,012 моль/л; исходная концентрация кислорода - 0,005 моль/л

M(Fe₂O₃) = 159,69 ≈160 г/моль
A(Fe) = 55.84 ≈56 г/моль
Fe₂O₃ + 2 Al = Al₂O₃ + 2 Fe 
В случае идеальной реакции (100% чистота реагентов и 100% выход продуктов) задача решалась бы просто из пропорции: 
Fe₂O₃ + 2 Al = Al₂O₃ + 2 Fe 
160 г                             2*56 г  
80 кг                              х кг

Однако из-за 30% примесей в 80 кг железняка Fe₂O₃ содержится не 80 кг, а на 30% меньше: 80 * (100%-30%) = 80*70% = 56 кг
Поэтому  краткая запись к задаче будет выглядеть так
Fe₂O₃ + 2 Al = Al₂O₃ + 2 Fe 
160 г                             2*56 г  
56 кг                              х кг

х = 56*2*56/160 = 39,2 кг

Но 39,2 кг железа выделилось бы, если выход железа был бы 100%.  А он составляет 95%:
39,2 * 95% = 37,24 кг

ответ: 37,24 кг