В каком ряду химических элементов усиливаются металлические свойства соответствующих им простых веществ? 1) бор -> азот -> фтор
2) магний -> натрий -> калий
3) алюминий -> кремний -> фосфор
4) кремний -> сера -> хлор​

1. C2H6 + Br2 = C2H5Br + HBr
C2H5Br + NaOH = C2H5OH + NaBr
C2H5OH + CH3COOH ---(H2SO4)---> CH3COOC2H5 + H2O
CH3COOC2H5 + NaOH = CH3COONa + C2H5OH
CH3COONa + NaOH + t (сплав) = CH4 + Na2CO3  CH4 + t = C2H2
C2H2 + HCl = CH2=CH-Cl    nCH2=CH-Cl = [-CH2-CH(Cl)-]n

2. CH3COOCH3 ---(NaOH/H2O)---> CH3COONa + CH3OH
CH3OH + O2 ---(V2O5/t)---> HCOH + H2O
HCOH + [Ag(NH3)2]OH = Ag + HCOOH + H2O + 2NH3
HCOH ---(H2/Ni)---> CH3OH
CH3OH + C2H5COOH ---(H2SO4)---> C2H5COOCH3 + H2O
C2H5COOCH3 + NaOH (водн) = C2H5COONa + CH3OH
C2H5COONa + NaOH + t (сплав) = C2H6 + Na2CO3

3. C3H7OH ---(Cu/t)---> C2H5CHO + H2
C2H5CHO + Cu(OH)2 = C2H5COOH + Cu2O
C2H5COOH + C2H5OH ---(H2SO4)---> C2H5COOC2H5
C2H5COOC2H5 + NaOH (водн) = C2H5COONa + C2H5OH

Молярная концентрация, или молярность, показывает число молей (?) растворенного вещества, содержащих в 1 л раствора:
С = п / V р-ра
Массовая доля растворенного (А)) показывает число грамм (единиц массы) вещества, содержащееся вwвещества А ( 100 г (единиц массы) раствора.
w(A)=m(A)/m(р-ра)*100%
Нормальная концентрация — количество эквивалентов данного вещества в 1 литре раствора. Нормальную концентрацию выражают в моль/л (имеется в виду моль эквивалентов). Для записи концентрации таких растворов используют сокращения «н» или «N». Например, раствор содержащий 0,1 моль/л, называют децинормальным и записывают как 0,1 н.
N=ню*z/V
где:
? — количество растворённого вещества, моль;
V — общий объём раствора, л;
z — фактор эквивалентности.
Определим массу 10 % раствора азотной кислоты
m1(р-ра) = V1*d1 = 1,12х 4000 = 4480 г
m в-ва = m1(р-ра) w / 100 = 4480 х 20,8 / 100 = 931,81г
М (HNO3) = 1+ 14+48= 63
n = m / M = 931,81г/ 63 = 14.79 моль
С = 14.79/ 4000 = 0,0036 моль /л
N = 14.79 моль / 1000 = 0,02н раствора