Решите одну из двух : 1. железо массой 11,2г сплавили с избытком серы, получив 13,2г сульфида железа(ii). рассчитайте массовую долю выхода продукта реакции 2.в раствор, содержащий хлорид меди (ii) массой 2,7 г, внесли цинкмассой 2,6 г. рассчитайте массу меди,

1)

2Fe+3S=Fe2S3 
n (Fe) =11,2/56=0,2моль 

n (Fe2S3) = 0.2/2 = 0.1 моль
m теоретического (Fe2S3) =  0,1*208=20,8г 
фи продукта = 13,2 * 100 % /20,8=63,46%

2)

CuCl2 + Zn = ZnCl2 + Cu

n(CuCl2) = 2.7/ 135 = 0.02 моль

n (Zn) = 2.6 / 65 = 0.04 моль в избытке расчёт по CuCl2

n(Cu) = 0.02 моль

m(Cu) = 0.02*64= 1.28 г