ответ С, 2 М HBr, 1 M H2SO4
Объяснение:
Р-р 200 мл : + NaOH р-р= р-р Na2SO4, NaBr
H2SO4
HBr
Идет реакция нейтрализации между кислотой и щелочью :
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
общая масса солей 69.6 гр
HBr+NaOH=NaBr+H2O
Далее по условию задачи говорится, что для нейтрализации такого же р-ра только 50 мл потребовалось 200 мл 1Н р-ра КОН
КОН одноосновный гидроксид, его экв равна с молем, соответственно р-р был 1 М
200 мл 1 М р-ра КОН , 0.2л×1М=0.2 моль КОН
Для того, чтобы нейтрализовать 50 мл начального р-ра где были серная и бромистоводородная кислоты требуется 0.2 моля КОН
У нас нач р-р был 200 мл, соответственно чтобы нейтрализовать его требуется в 200/50=4 в 4 раза больше
0.2×4=0.8 КОН
Н2SO4+2KOH=K2SO4 + H2O
HBr+KOH=KBr+H2O реакция нейтрализации
Можно составить систему уравнений
Моль начальной Н2SO4 x mol, HBr y mol
NaOH 2x mol, NaOh y mol
Общий моль КОН 0.8 моль, они оба одноосновные, поэтому также потребовалось 0.8 моль NaOH
2x+y=0,8
142x(Молярная масса сульфата натрия)+103y(молярная масса NaBr)=69,6
X=0.2 моль (H2SO4)
Y=0.4 моль (HBr)
Начальный объем V=0.2 л
Находим молярный концентрации :
0.2/0.2=1 М H2SO4
0.4/0.2=2 М HBr
ответ: С
10,2%
Объяснение:
Формула доломита
СаСО3×MgCO3 Соотношение солей в составе доломита 1:1
Масса доломита 120 гр, при прокаливании масса уменьшилась на 22 гр, уменьшение идет за счет выделяющегося углекислого газа СО2
СаСО3=СаО+СО2
. 0.25 0.25
MgCO3=MgO+CO2
Если соли находятся в составе доломита в соотношении 1:1, 22/44(Молярная масса СО2)=0.5 моль
Значит из обеих солей в общем выделилось 0.5 моль СО2, значит по 0.25 из СаСО3 и MgCO3
W%(MgO)=?
Твердый осадок состоит из :
СаСО3 оставшийся
СаО 0.25 моль
MgO 0.25 моль
Масса доломита была 120, уменьшилась на 22, 120-22=98 гр твердый остаток
0.25×40(Мол.масса MgO)=10 гр
W%(MgO)=10/98×100%=10.2%
