какая масса муравьиной кислоты образуется при окисления гидроксидом меди (2) 150мл формалина (массовая доля формальдегида 36%)? плотность раствора 1,11 г/мл
Мы принимаем массу неизвестного в-ва за 100%. Для нахождения количеств данных элементов мы поделим их процентное задержения в 100г в-ва на их относительные молекулярные массы т.е.: Н=6,33÷1г/моль = 6,33; О=60,76÷16г/моль=3,797 ; С=15,19÷12г/моль=1,265 ; Н:С:О=5:3:1. Мы приняли изначально массу в-ва за 100(некоторые ругаю за это,но так проще) находим массу неизвестного 100-(6,33+15,19+60,76)=17,72 далее пропорция. Исходя из условия [ ещё один элемент, число атомов которого равно числу атомов углерода]т.е. 17,72(х)×12г/моль углерода÷15,19 [пропорция17,72/х=15,19/12]и находим икс т.е.вот это в-во=14 г/моль т.е. азот. v C:v N=1:1 , Н:С:О:N=5:3:1:1 кислая соль аммония NH4HCO3
2Na + H₂= 2NaH 2Na + CI₂= 2NaCI 2Na + S= Na₂S Натрий с кислородом образует пероксид натрия затем оксид натрия. Оксид натрия с водой образует гидроксид натрия: Na + O₂= Na₂O₂ Na₂O₂ + Na = Na₂O Na₂O+H₂O= 2NaOH Калий , рубидий и цезий подобно литию и натрию образуют гидрид, хлориды, сульфиды. С кислородом эти щелочные металлы образуют надпероксиды, затем оксиды, которые с водой образуют гидроксиды: K + O₂= KO₂ KO₂ +K =K₂O K₂O +H₂O= 2KOH
Rb + O₂= RbO₂ RbO₂ +Rb =Rb₂O Rb₂O +H₂O= 2RbOH
Cs + O₂= CsO₂ CsO₂ +Cs =Cs₂O Cs₂O +H₂O= 2CsOH
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
