Тест. Я не получу зачёт если вы мне не
Используя цепочку превращений. ответьте на вопросы:
1.Описать простое вещество используя ПСХЭ Д.И Менделеева.
2.обозначить класс сложного вещества, описать его, дать название веществам.
3.Превратить одно вещество в другое, написав уравнения в молекулярной и ионной формах, составить окислительно восстановительную реакцию и уравнение гидролиза солей.
Вопросы:
1.Объяснить, и кратко изложить понятие об углеводах, дать примеры классификации.
2.Перечислить и Дать пример и видам химической связи. ​

287  мл  

Объяснение:

Магниевые опилки массой 12г погрузили в раствор сульфата меди 2. После завершения реакции металлический осадок отделили , его масса составила 20г . Рассчитайте минимальный объем раствора азотной кислоты ( массовая доля 36% , плотность 1,22 г/мл), который потребуется для растворения полученного металлического осадка. Считать , что продукт восстановления кислоты металлом является оксид азота 2. ответ:287мл.

  запишем   уравнение  реакции:  

         Mg   +    CuSO4    =    MgSO4    +   Cu↓

Масса  магния  12 г,  что  соответствует  0,5 моль.  Если  магний  прореагировал  полностью,  то  масса  меди  в осадке  тоже  составляет  0,5  моль   или   32 г.

Эту  массу   меди  растворили  в  азотной   кислоте.

  0,5 моль

    Сu   +   4HNO3   =  Cu(NO3)2   +  2NO2↑  +    2H2O

По  уравнению  реакции,  если  количество  меди  0,5  моль,  то азотной  кислоты  по  уравнению  реакции  потребуется  в 4 раза больше  или  2 моль.  

Молярная  масса  азотной  кислоты 63 г/моль.  Масса  азотной  кислоты:  63 г/моль  × 2 моль = 126 г.

Вычислим   массу 36%  раствора  азотной  кислоты

  126 г  : 0,36  = 350 г.

Зная  плотность  раствора  1,22 г/мл   найдем  объем  раствора  азотной  кислоты:  350 г  :  1,22 г/мл  =  287  мл  

Объяснение:

7.32% HCl; 143 г Воды; 5% KCl

Объяснение:

1) 2K + 2H2O = 2KOH + H2

m(K)= 5.85г

n(K) = 5.85÷39 = 0.15 моль

m(KOH) = 0.15 × 56 = 8.4г

m(H2O) = 18×0.15= 2.7 г

Калий и гидроксид калия относятся друг к другу 1 к 1. Значит гидроксида калия образовалось тоже 0.15 моль

2)KOH + HCl = KCl + H2O

n(KOH) = 0.15

Гидроксид калия и соляная кислота относятся друг к другу как 1 к 1, значит соляная кислота была использована кол-вом 0.15 моль

n(HCl) = 0.15 моль

m(HCl) = 0.15 × 36.5 = 5.475 грамм

w%(р-ра) =

Массовая доля HCl в растворе была 7.32% (ответ 2)

3) Масса раствора после нейтрализации 223.5 г

Если мы отнимем массу раствора соляной кислоты от итоговой массы раствора: 223.5 - 74.8 = 148.7 это масса первого раствора KOH и вода, так как она была в избытке.

148.7 - 8.4 + 2.7 = 143 г Воды (ответ 3)

148.7 - масса первого раствора

8.4 масса KOH

2.7 масса воды, которая вступила в реакцию

4) n(KCl) = 0.15

m(KCl) = 11.175

m(р-ра) = 223.5

w%(р-ра)=

ответ: 5%

Если будут вопросы , отвечу с удовольствием в комментариях.