Установите соответствие Схема реакции:
t
1). Al + C → 3). Al + Br2 → t
2). Al + H2SO4(p-p)→ 4). Al + H2SO4(конц)→
5). Al(OH)3 + NaOH(изб) →
Продукты реакции:
А). AlBr3 Г). Al2(SO4)3 + Cu
Б). Al2O3 + H2↑ Д). Al4C3
В). Al2(SO4)3 + H2↑ Е). Al2(SO4)3 + H2 + SO2↑
Ж). Na[Al(OH)4] З). Na[Al(OH)4] + H2↑ ​

Объяснение:

Качественными реакциями на ионы Fe3+ являются реакция тиоцианистыми   соединениями и реакция с гексацианоферрат(II) калия (желтой кровяной  солью):

Если к раствору соли железа(III) прибавить разбавленный раствор

тиоцианида калия KSCN или аммония NH4SCN, то  образуется интенсивно-красное окрашивание:

   Данную реакцию часто записывают упрощенно:

            Fe3+ + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3K+

                                     кроваво-красное  

Другим реактивом на ион Fe3+ служит комплексное соединение

гексацианоферрат(II) калия «желтая кровяная соль»:

           K4[Fe+2(CN)6] + Fe+3Cl3 = 3KCl + KFe+3[Fe+2(CN)6]

 желтая кровяная соль                           берлинская лазурь

                                                                    густой  синий  цвет

Реактивом  на  ионы  Fe2+   Fe3+  может  служить  и  раствор щелочи.

При действии щелочи на раствор солей железа(II) выпадает белый осадок    гидроксида железа (II):

             FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2↓ + K2SO4

Но такая реакция возможна только при полном отсутствии кислорода в   растворе. В противном случае происходит постепенное окисление Fe(OH)2   до Fe(OH)3 и окраска осадка становится сначала грязно-зеленой, затем    зеленовато-черной и лишь через некоторое время осадок приобретает    ржавый цвет, характерный для Fe(OH)3:

              4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ──> 4Fe(OH)3

Если  же  щелочь  добавить  в раствор,  содержащий  ионы  Fe3+

то  сразу  выпадает  красно-бурый  осадок  Fe(OH)3 :

         FeCl3  +  3NaOH  =  Fe(OH)3↓   +  3NaCl

                              красно-бурый  осадок

(NH4)2SO4 + 2NaOH = 2NH3↑ + 2H2O + Na2SO4 виділяється амоніак з характерним задушливим запахом
2NH4⁺ +SO4²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = 2NH3↑ + 2H2O +2Na⁺ + SO4²⁻
2NH4⁺ + 2OH⁻ = 2NH3↑ + 2H2O 

водний розчин амоніаку має лужне середовище. Індикатор фенолфталеїн викликає появу малинового забарвлення. Лужна реакція розчину амоніаку пояснюється наявністю гідроксид-іонів у рівноважній системі. А коли долити розчин кислоти, наприклад, хлоридної - відбувається знебарвлення кольору - реакція нейтралізації:
NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O
NH4⁺  + OH⁻ + H⁺ + Cl⁻  = NH4⁺ + Cl⁻ + H2O
OH⁻ + H⁺ = H2O

K2SO4 + BaCl2 = 2KCl + BaSO4↓ утворився білий осад барій сульфату
2K⁺ + SO4²⁻ + Ba²⁻ + 2Cl⁻ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + BaSO4²⁻
SO4²⁻ + Ba²⁺ = BaSO4

Відносно №2: до калій карбонату потрібно долити кислоту і буде виділення вуглекислого газу, а при взаємодії калій силікату з сульфатною кислотою утвориться нерозчинна силікатна кислота