Определите какой объём водорода образуется при взаимодействии 4 моль цинка с соляной кислотой ?

Дано :                     |  Решение :                    
N2 = 10 л                |        10 л                    Х
вых. прод. = 80 %  |        N2   +  3H2 = 2NH3
 |        28                     34
                                |
найти V(NH3) = ?   |      Х = 10 х 34 / 28 = 12.14 л = 100%
                                |        
                                        12.14   -  100%
                                            Х     -    80%
                                         
                                             Х = 12.14 х 80 / 100 = 9.71 л
                                               ответ : 9.71 л аммиака

      41 г                                                                               Х г
   Na3PO4        +         3AgNO3     ->     3NaNO3     +     Ag3PO4↓
n=1 моль                                                                         n=1 моль
М = 164 г/моль                                                                М = 419 г/моль
m=164 г                                                                           m=419 г

41 г Na3PO4     -      Х г Ag3PO4
164 г Na3PO4   -     419 г Ag3PO4
m(Ag3PO4) = 41 * 419 / 164 = 104,75 г