Объяснение:
1) N2O4 = 2NO2 -Q
При увеличении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции ( равновесие смещается в сторону исходных веществ)
При уменьшении давления равновесие сместится в сторону увеличения объёма ( равновесие сместится в сторону продуктов реакции)
При увеличении концентрации NO2 равновесие сместится в сторону исходных веществ
2) 2H2O + C = 2H2 + CO2 -Q
При уменьшении температуры равновесие сместится в сторону продуктов
Давление не повлияет на смещение равновесия
При увеличении концентрации углерода равновесие сместится в сторону продуктов реакции
3) а) реакция димеризации, эндотермическая реакция, обратимая, гомогенная
б) Реакция замещения, эндотермическая, ОВР, необратимая, некаталитическая,гетерогенная
6 грамм
Объяснение:
Запишем уравнение реакции:
H2SO4+NaOH=NaHSO4 +H2O
Вычислим молярные массы NaHSO4 и гидроксида натрия
Mr(NaHSO4)=23+1+32+4*16=120 г/моль
Mr(NaOН)=23+16+1=40 г/моль
Вычислим массу чистого гидроксида натрия, составив пропорцию:
40 грамм составляет 100%
Х грамм составляет 5%
Отсюда Х=40*5/100=2 грамм NaOН
Вычислим количество вещества гидроксида натрия, вступившего в реакцию:
n(NaOН)=m(NaOН)/Mr(NaOН)=2/40=0,05 моль
По уравнению реакции, так как перед NaHSO4 и щелочью стоят коэффициенты 1 следует, что NaHSO4 тоже образовалось 0,05 моль.
вычислим ее массу:
m(NaHSO4)=n(NaHSO4)*Mr(NaHSO4)=120*0,05=6 грамм
