120. Приведите пример вещества: а) двухосновная кислота, которая по первой стадии является электролитом средней силы, а по второй
слабым электролитом; б) двухосновная кислота, которая по обеим
стадиями является слабым электролитом,
—

ГОМОЛОГИ:                                                   
CH3 -  CH2 – CH =  CH – CH2 –  CH2 – CH2  – CH3 (октен-3)     
CH3 -  CH2 – CH =  CH– CH2 –  CH2 – CH3 (гептен-3)     
CH3 - CH2 – CH=  CH – CH2 –  CH3 (гексен-3)
ИЗОМЕРЫ:

CH3  –  CH = CH –  CH2 – CH2–  CH2 – CH2  – CH3 (октен-2)
CH3  –  CH2 – CH =  CH – CH2–  CH2 – CH2  – CH3 (октен-3)
 CН2 = CH  – CH – CH2 – CH2 –  CH2 – CH3 (3-метилгептен-1)                             |                            |
                    CH3  
                      

1) P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O (молекулярное уравнение)
P2O5 + 6K⁺ + 6OH⁻ = 6K⁺ + 2PO4³⁻ + 3H2O (полное ионное уравнение)
P2O5 + 6OH⁻ = 2PO4³⁻ + 3H2O (сокращённое ионное уравнение)

2) Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O (молекулярное уравнение)
Fe2O3 + 6H⁺ + 6Cl⁻= 2Fe³⁺ + 6Cl⁻ + 3H2O (полное ионное уравнение)
Fe2O3 + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H2O (сокращённое ионное уравнение)

3) H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O (молекулярное уравнение)
H2S + 2Na⁺ + 2OH⁻ = 2Na⁺ + S²⁻ + 2H2O (полное ионное уравнение)
H2S + 2OH⁻ = S²⁻ + 2H2O (сокращённое ионное уравнение)

4) Ba(NO3)2 + HCl - реакция не идёт