Напишіть ознаки, які були використані А. Л. Лавуазье, В. Деберейнером, Док. Ньюлендсом іл. Мейером для класифікації простих речовин та хімічних елементів, властивості простих речовин, поширеність елементів
у природі, будова простих речовин, склад характерних сполук, значення
відносних атомних мас:
​

Неметаллические свойства элементов определяются
атомов «принимать» электроны, т.е. проявлять при взаимодействии с
атомами других элементов окислительные свойства. К неметаллам отно-
сятся элементы с большой энергией ионизации, большим сродством к элек-
трону и минимально возможным радиусом атома.
Число неметаллов, известных в природе по сравнению с металлами отно-
сительно невелико. Из всех элементов неметаллическими свойствами обла-
дают 22 элемента, остальные элементы характеризуются металлическими
свойствами.
Неметаллы в основном располагаются в правой верхней части периоди-
ческой системы. По мере заполнения наружной электронной оболочки чис-
ло электронов на внешнем слое у неметаллов растет, а радиус уменьшается,
поэтому они в большей степени стремятся присоединять электроны. В связи
с этим неметаллы характеризуются более высокими значениями энергии
ионизации, сродства к электрону и электроотрицательности по сравнению с
атомами металлов и поэтому у них преобладают окислительные свойства,
т.е атомов присоединять электроны. Особенно ярко окисли-
тельные свойства выражены у атомов неметаллов 6 и 7 групп второго и
третьего периодов. Самый сильный окислитель – фтор. Он окисляет даже
воду и некоторые благородные газы:
2 F2 + 2 H2O = 4HF + O2
2 F2 + Xe = XeF4
Окислительные свойства неметаллов зависят от численного значения
электроотрицательности атома и увеличиваются в следующем порядке:
Si, B, H, P, C, S, I, Br, N, Cl, O, F
Такая же закономерность в изменении окислительных свойств харак-
терна и для простых веществ соответствующих элементов. Ее можно на-
блюдать на примере реакций с водородом:
3 H2 + N2 = 2 NH3 (t, катализатор);
H2 + Cl2 = 2 HCl (при освещении – hυ);
H2 + F2 = 2 HF (в темноте - взрыв);
Восстановительные свойства у атомов неметаллов выражены довольно
слабо и возрастают от кислорода к кремнию:
Si, B, H, P, C, S, I, Br, N, Cl, О
Cl2 + O2 ≠ ;
N2 + O2 = 2 NO (только при высокой t);
S + O2 = SO2 ( при н.у.)
Благородные газы в виде простых веществ одноатомны (Не, Nе, Аr и
т.д.). Галогены, азот, кислород, водород как простые вещества существуют
в виде двухатомных молекул (F2, С12, Вr2, I2, N2, О2, Н2). Остальные неме-
таллы могут существовать при нормальных условиях, как в кристалличе-
ском состоянии, так и в аморфном состоянии. Неметаллы в отличие от ме-
таллов плохо проводят теплоту и электрический ток.

2сu + o2 --> 2cuo     cuo + 2hcl --> cucl2 + h2o   cucl2 + naoh --> cu(oh)2 + 2nacl

cu(oh)2 --t--> cuo + h2o 

zn + o2 --> zno   zno + 2hno3 --> zn(no3)2 + h2o  

zn(no3)2 + koh --> zn(oh)2 +2kno3     zn(oh)2 + h2so4 --> znso4 + 2h2o

2k + 2h2o --> 2koh + h2   2koh + co2 --> k2co3   + h2o 

k2co3   + 2hcl --> kcl + co2 + h2o     2kcl + h2so4 --> k2so4 + 2hcl

s + fe--> fes     fes + hcl --> fecl2 + h2s     h2s + naoh --> na2s + h2s

na2s + h2so4--> na2so4 + h2so4  

c + o2 --> co2   co2 + 2naoh --> na2co3   + h2o     na2co3 + hcl --> nacl +h2co3 ( co2 + h2o)         ba(oh)2 + co2 --> baco3 + h2o

4p + 5o2 --> 2p2o5     p2o5 + 3h2o --> 2h3po4  

2h3po4 + 3cao --> ca3(po4)2 + 3h2o     ca3(po4)2 + 6hcl --> 3cacl2 + 2h3po4 

  h3po4+ 2naoh --> na3po4 + 3h2o  

2al + 3h2so4 --> al2(so4)3 + 3h2     al2(so4)3 + 6naoh--> al(oh)3 + 3na2so4

  2al(oh)3 --t--> al2o3 + 3h2o   al2o3 + 6hno3 --> 2al(no3)3 + 3h2o

fe + 2hcl --> fecl2 + h2     fecl2 + 2naoh--> fe(oh)2 --> 2nacl

fe(oh)2 + h2so4 --> feso4 + 2h2o       feso4 + zn --> znso4 + fe

2h2 + o2 --> 2h2o     2na + 2h2o --> 2naoh + h2   2naoh + co2 --> na2co3   + h2o

  na2co3 + 2hno3 --> nano3 + co2 + h2o

  2fe + 3cl2 --> 2fecl3     fecl3 + 3hno3 --> fe(no3)3 + 3hcl

  2fe(no3)3 + 3h2so4 --> fe2(so4)3 + 6hno3

  fe2(so4)3 + al --> al(so4)4 + fe

2pb + o2 --> 2pbo   pbo + hno3 --> pb(no3)2 + h2o

  pb(no3)2   + 2naoh --> pb(oh)2 + 2nano3 

  pb(oh)2 --t--> pbo + h2o     pbo   + h2so4 --> pbso4 + h2o

h2 + cl2 --> 2 hcl       fe + 2hcl --> fecl2 + h2     fecl2 + mg --> mgcl2 + fe  

  mgcl2 + 2hno3 --> mg(n)3)2 + 2hcl     hcl + na --> nacl + h2

  2na + 2h2o --> 2naoh + h2     naoh + h2s --> na2s + h2o  

na2s + hcl --> nacl + h2s     2nacl + h2so4 --> na2so4 + hcl

  na2so4 + bacl2 --> baso4 + 2nacl