13,8 г х л
138 г 22,4 л
1. Определим чистую массу карбоната в растворе(умножив массу раствора на массовую долю карбоната в нем):
m(K2CO3)=m(раствора)*w(K2CO3)=200*0,069=13,8 г
2. Подставив эту массу в уравнение реакции,получим объем углекислого газа:
при взаимодействии 138 г карбоната выделяется 22,4 л углекислого газа, а
при --//--//-- 13,8 г___________________х л, откуда
х=13,8*22,4/138=2,24 л
а) FeCl3+ H2O = FeOHCl2 + HCl гидролиз идёт по катиону.(т.к слабое основание)
Fe (3+)+ H2O= FeOH(2+) + H(+)
т.к в р-ре присутствуют катионы водорода, то рH>7, следовательно среда кислая.
б) т.к соль образованна сильной кислотой и сильным основанием, то данная соль гидролизу подвергаться не будет.
в) Na2SiO3 +H2O=NaHSiO3 + NaOH
SiO3 (2-) + H2O= HSiO3(-) + OH(-)
т.к в р-ре присутствуют анионы гидроксильной группы, то pH >7, среда щелочная.
г) HCOONH4 +H2O =HCOOH + NH4OH ph ~7
т.к слабое основание и слабая кислота учавствовали в образование данной соли, то гидролиз идет как по катиону, так и по аниону.
HCOO(-) + H2O=HCOOH + OH(-)
NH4(+) + H2O= NH4OH + H(+)
