Определить валентность элементов в веществах. (наименьшую и наивысшую) SiH, CrO, HS, CO, SO, FeO, HCl, HBr, ClO, РН, KO, AlO, PO, NO, NO, CrO, SiO, BO, MnO, CuO, NO

I вариант

1Определите валентность химических элементов в следующих соединениях:
СО, ZnS, SiН4
2. Расставьте индексы в химических формулах следующих соединений:
а) K..O.. б) Аl..I.. в) Р..Cl..
3. Составьте химические формулы соединений с кислородом следующих элементов (символ кислорода в формулах ставится на второе место):
а) железа (II)
б) азота (IV)
4. Составьте химические формулы соединений с хлором (I) следующих элементов (символ хлора в данных формулах ставится на второе место):
а) бария
б) железа (III)

 Бензол является типичным представителем аромат.УВ, в молекуле которых 6 атомов углерода.Молекулярная формула бензола С6Н6. Согласно современным представлением , в молекуле бензола у каждого атома углерода располагаются один s- и два p- электронных облака гибридизированы (sp^2- гибридизация) , а одно р- электронное негибридное облако. Негибридные р- электронные облака атома углерода расположены перпендикулярно плоскости направлению б-связей.
СВОЙСТВА
Реакция замещение
1) в присутствии катализатора - солей железа(3) - бензол вступает в реакцию замещения
С6Н6+Br2-->C6H5Br+HBr
2) взаимодействии с азотной к-той
C6H6+NHO3-->C6H5NO2+H2O
Реакция окисления
1) При действии окислителя KMnO4
2) На воздухе коптят пламенем
2С6Н6+15О2 = 12О2+6Н2О
Реакция присоединение
C6H6+3Cl2-->C6H6Cl6
Бензол гидрируется
C6H6+3H2-->C6H12
Бензол примен. для красителей, медикаментов,взрывчатых веществ, пластмасс, синтетич. волокон. Также используется для получении тринитротолуола.
Окислительные - восстановительные реакции (ОВР) протекают с изменением степеней окисления атомов входящих состав реагирующих в-в. В процессе (ОВР) восстановитель отдает электроны, а  окислитель принимает. При окислении в-ва в результате отдачи электронов увелич. степень окисления. Окислитель принимает электроны превращаясь в восстановитель. Восстановитель отдавая электроны приобретая окислительные св-ва, превращаясь в окислитель.

Относительная молекулярная масса серы равна 32.
Тогда молекулярная масса оксида равна 32/0.4 = 80.
Следовательно, в молекулу может входить или один атом серы, и тогда на кислород останется 80 - 32 = 48, что соответствует формуле SO3, или два атома серы, и тогда на кислород останется 80 - 32*2 = 16, и тогда формула оксида S2O.

Оксид одновалентной серы - желтый газ, достаточно неустойчивый, может сохраняться при комнатной температуре в чистом и плотно закрытом сосуде при давлении не выше 45 мм рт ст.

В школьной программе такое соединение не изучают.
ответ: SO3