по химии разложения химических элементов

о металлах
Слово-серебро, а молчание-золото
Куй железо пока горячо
Железом золото добывается
Ржа железо тлит, а злая жена - мужа
То золото не золото, что не было под молотом
Золото и в грязи блестит
Не все то золото, что блестит
Не умеешь шить золотом, бей молотом
И через золото слезы льются
Металл в огне, а человек в труде познается.
о железе
«Железо ржавеет не находя себе применения, стоячая вода гниет или замерзает на холоде, а ум человека, не находя себе применения, чахнет» (Леонардо да Винчи);
«Пока железо в работе, его и ржа не берет» (азербайджанская).
«Хорошее железо не ржавеет, хороший родственник не забывает» (калмыцкая);
«Урезонить сварливую жену – все равно, что ковать остывшее железо» (шотландская);
«Хочет купить одну иголку, а спрашивает почем пуд железа» (армянская);
«Человек прочнее железа, тверже камня, нежнее розы» (турецкая);
«Сколько не бей по железу, ему все нипочем» (азербайджанская);
«Человека губит горе, железо портит влага» (турецкая);«Сердца ржавеют как ржавеет железо» (арабская);
«Береги железо от ржавчины, а одежду от моли» (азербайджанская);
«Коль меч не чистить, на нем и ржа появится» (тамильская);
«О потерянном топоре всегда говорят, что он был сделан из хорошего железа» (корейская);«
Если настоящий человек, будь крепким как сталь» (киргизская);
«Терпеливый даже железо разорвет» (татарская);
Старательный горы свернет, старанье железную веревку оборвет» (узбекская);
«Правдивое слово и железо пробьет» (азербайджанская);
«Крепок как стальной меч» (японская).

Дано:
m(NH₄CI)=30 г
Vm=22,4л./моль
ω%(вых. NH₃)=92%

V(NH₃)-?
1. Определим молярную массу хлорида аммония и его количество вещества в 30г.:
M(NH₄CI) = 14+4+35,5= 53,5г./моль
n(NH₄CI) = m(NH₄CI) ÷ M(NH₄CI) =30г.÷ 53,5г./моль=0,56моль

2. Запишем уравнение реакции:
Ca(OH)₂ + 2NH₄CI= CaCI₂ + 2NH₃ +2H₂O 

3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль хлорида аммония образуется 2моль аммиака. По условию задачи 0,56моль хлорида аммония , значит аммиака выделится тоже 0,56 моль. 
n(NH₃)=0,56моль

4. Определим объем аммиака количеством вещества 0,56моль:
V(NH₃)=n(NH₃)xVm= 0,56моль х 22,4л./моль= 12,5л.

 5. Определим практический выход аммиака:
V(NH₃)=ω%( NH₃) x V(NH₃)÷100%= 92% х 12,5л.÷100%=11,5л.

5. ответ: образуется 11,5л. аммиака.