решить задачи по химии. (Важно само решение задачи, ну и, конечно, ответ) 1) При 27оС объем газа равен 600мл. Какой объем займет газ при 57оС, если
давление будет оставаться постоянным?
2) При сгорании 9,6г метилового спирта СН3ОН выделилось 216,02 Кдж
теплоты. Напишите термохимическое уравнение процесса горения.
3) 9,2г неэлектролита растворено в 400г воды (К=1,86), раствор замерзает
при -0,93оС. Определить молекулярную массу неэлектролита
4) Температура кипения ацетона 56оС. В 250г ацетона растворено 6,4г
метанола (М=32г/моль; Е ацетона=1,5),. Определить температуру кипения
раствора.
5) Вычислить молярную массу бензола (М), зная, что масса 600 мл его паров
при 87оС и давлении 83,2кПа равно 1,3г.
6) Реакция горения СН4 выражается уравнением: СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О
+212,76 ккал. Какое количество теплоты выделится при сгорании 80г СН4?
7) Определить температуру замерзания раствора, содержащего 19г глюкозы
в 100г воды (КН2О=1,86); М(С6Н12О6)=180г/моль
8) В 200г воды растворено 5г вещества, температура кипения раствора
100,432оС (ЕН2О=0,52). Определить молекулярную массу растворенного
вещества.
9) Температура кристаллизации раствора, содержащего 66,3г некоторого
неэлектролита в 500г Н2О, равна -0,558оС. Вычислите молярную массу
растворенного вещества. КН2О=1,86.
10) Какую массу анилина С6Н5NH2 следует растворить в 50г этилового эфира,
чтобы температура кипения раствора была выше температуры кипения
этилового эфира на 0,53оС (⧋tкип=0,53). Еоэфира=2,12 С

1)Al2O3+3H2SO4➡️Al2(SO4)3+3H2O
n=58,8/82=0,6
m=0,6*102=61,2
2)2Al+2NaOH+2H2O==>2NaAlO2+3H2
n=10,8/27=0,4
n=0,4*3=0,12
V=0,12*22,4=2,7
3)2Al+6HCl==>2AlCl3+3H2
n=6,72/67,2=0,1
n=2*0,1=0,2
m=0,2*27=5,4
w=5,4/12*100=45% алюминий
w=100-45=55% медь
4)2Al+2NaOH+2H2O==>2NaAlO2+3H2
n=6,72/67,2=0,1
n=3*0,1=0,3
m=0,3*27=8,1
w=12,15/10*100=81% алюминий
w=100-81=19% железо
5) 1)Al2O3+3N2O5==>2Al(NO3)3
2)Al(NO3)3+3NaOH==>Al(OH)3+3NaNO3
3)2Al(OH)3==>Al2O3+3H2O
4)2Al2O3+3C==>4Al+3CO2
5)2Al+2KOH+2H2O==>2KAlO2+3H2

Сернистый ангидрид поступает на консервные заводы в стальных , в которых он находится в жидком состоянии под давлением.Кроме того, сернистый ангидрид получают и непосредственно на консервных заводах путем сжигания серы.Сернистый ангидрид при атмосферном давлении и температуре 0°С представляет собой бесцветный газ с удушливым запахом. Он тяжелее воздуха в 2,264 раза (плотность 2,9263 кг/м3). Температура плавления сернистого ангидрида — минус 75,5° С, температура кипения— минус 10°С (под атмосферным давлением).Сернистый ангидрид не горит и не поддерживает горения, в связи с чем является безопасным в пожарном отношении
Серная кислота (Н2SO4).
 Безводная серная кислота - тяжелая маслянистая бесцветная жидкость, затвердевающая при 10,4 град. С. Очень гигроскопична. При нагревании 100 %-ной серной кислоты выше 200 град. С она частично разлагается, выделяя серный ангидрид. Раствор, содержащий 98,3 % серной кислоты и имеющий плотность 1,841 г/см3, кипит и перегоняется без разделения при 336,5 град. С. Такие растворы называются азеотропными смесями. Серная кислота поглощает влагу, выделяя огромное количество теплоты. Поэтому нельзя приливать воду к кислоте, так как это может привести к разбрызгиванию раствора и даже к взрыву. Следует приливать кислоту к воде небольшими порциями, помешивая раствор. Разбавленная серная кислота проявляет все характерные свойства сильных кислот. Она реагирует с основными оксидами, гидроксидами и солями, в ней растворяются металлы, расположенные в ряду напряжений левее водорода. При растворении металлов в разбавленной серной кислоте образуются сульфаты металлов и выделяется водород