Подгру́ппа желе́за — химические элементы 8-й группы периодической таблицы химических элементов. В группу входят железо Fe, рутений Ru и осмий Os. На основании электронной конфигурации атома к этой же группе относится и искусственно синтезированный элемент хассий Hs.
Все элементы группы 8 содержат 8 электронов на своих валентных оболочках. Два элемента группы — рутений и осмий — относятся к семейству платиновых металлов. Как и в других группах, члены 8 группы элементов проявляют закономерности электронной конфигурации, особенно внешних оболочек, хотя, как ни странно, рутений не следует этому тренду. Тем не менее, у элементов этой группы тоже проявляется сходство физических свойств и химического поведения.
Железо как инструментальный материал известно с древнейших времён. История производства и использования железа берёт свое начало в доисторической эпохе, скорее всего, с использования метеоритного железа.
Рутений открыт профессором Казанского университета Карлом Клаусом в 1844 году. Клаус выделил его из уральской платиновой руды в чистом виде и указал на сходство между триадами рутений — родий — палладий и осмий — иридий — платина. Он назвал новый элемент рутением в честь Руси (Ruthenia — латинское название Руси[5]).
Осмий открыт в 1804 году английским химиком Смитсоном Теннантом в осадке, остающемся после растворения платины в царской водке.
В чистом виде в природе железо редко встречается, чаще всего оно встречается в составе железо-никелевых метеоритов. Распространённость железа в земной коре — 4,65 % (4-е место после кислорода, кремния и алюминия[6]). Считается также, что железо составляет бо́льшую часть зчистом виде в природе железо редко встречается, чаще всего оно встречается в составе железо-никелевых метеоритов. Распространённость железа в земной коре — 4,65 % (4-е место после кислорода, кремния и алюминия[6]). Считается также, что железо составляет бо́льшую часть земного ядра.
Содержание рутения и осмия в земной коре оценивается на уровне 2·10−11 %
Рутений является самым распространенным платиновым металлом в человеке, но почти самым редким из всех. Не выполняет биологической роли. Концентрируется в основном в мышечной ткани. Высший оксид рутения крайне ядовит и, будучи сильным окислителем, может вызвать возгорание пожароопасных веществ. Осмий, возможно, тоже существует в человеке в неощутимо малых количествах.
Объяснение:
1) NaNO3 - нитрат натрия (растворима)
Na2SO4 - сульфат натрия (растворима)
Na3PO4 - фосфат натрия (растворима)
Ca(NO3)2 - нитрат кальция (растворима)
CaSO4 - сульфат кальция (нерастворима)
Ca3(PO4)2 - фосфат кальция (нерастворима)
Al(NO3)3 - нитрат алюминия(растворима)
Al2(SO4)3 - сульфат алюминия (растворима)
AlPO4 - фосфат алюминия(нерастворима)
2) а) K2CO3, PbS, Fe(NO3)3
б) PbCl4, Mg3(PO4)2, Al(NO3)3
3) Оксиды:
SO3 - оксид серы(VI)
FeO - оксид железа(II)
N2O3 - оксид азота(III)
Cu2O - оксид меди(I)
P2O5 - оксид фосфора(V)
Кислоты:
H2S - сероводородная кислота
H3PO4 - фосфорная кислота
Основания:
KOH - гидроксид калия
Fe(OH)3 - гидроксид железа(III)
Соли
K2SO3 - сульфит калия
Cu3(PO4)2 - фосфат меди(II)
