Кадмій,скільки неспарених електронів він має?

1

1) СН4 + Cl2 → СН3С1 + НС1

2CH3Cl + 2Na → СН3—СН3 + 2NaCl

2) СН3—СН3 + С12 → СН3—СН2—Cl + HCl

СН3— СН2—Cl + H2O → СН3—СН2—ОН + НС1

3) CH3—CH2—OH → CH2=CH2 + H2O

CH2=CH2 + H2 → CH3—CH3

2

1) CH3—CH2—OH → CH2=CH2 + H2O

2) СН2=СН2 + H2 → CH3—CH3

3) CH3—CH3+ С12 → СН3—СН2—Cl + НС1

4) СН3—СН2—С1 + H2O → СН3—СН2—ОН + НС1

3

CH3—CH2—OH → CH2=CH—CH=CH2

2СН3—CH2—ОН → СН2=СН—СН=СН2 + 2Н2O + Н2↑

1) CaCO3 → CaO + CO2

CaO + 3C → CaC2 + CO

2) CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2

3) CH=CH + H2 → ch2=ch2

CH2=CH2 + H2O → CH3—CH2—OH

4) CH3—CH2—OH + HC1 → CH3—CH2—Cl + H2O

5) CH3—CH2—Cl → CH2=CH2 + HC1

Дано:
m(AI)=54г.

m(20%р-ра H₂SO₄)-?

1. Определим молярную массу алюминия и количество вещества n в 54г. алюминия: M(AI)=27г./моль
  n(AI)=m(AI)÷M(AI)=54г.÷27г./моль=2моль
2. Запишем уравнение реакции взаимодействия серной кислоты с алюминием:
2AI + 3H₂SO₄= AI₂(SO₄)₃ + 3H₂
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 2моль алюминия взаимодействует с 3 моль серной кислоты, у нас в условии 2моль алюминия значит потребуется 3моль серной кислоты n(H₂SO₄)=3моль
4. Определяем молярную массу серной кислоты и ее массу количеством вещества 3моль:
M(H₂SO₄)=1x2+32+64=98г./моль
m(H₂SO₄)=n(H₂SO₄)xM(H₂SO₄)=3мольх98г./моль=294г.
5. 20% раствор - это значит в 100г. раствора растворено 20г. серной кислоты
6. Определяем массу 20% раствора серной кислоты:
20г.H₂SO₄     -    100г. р-ра
294г.H₂SO₄  -      Хг. р-ра
Х=294г×100г.÷20г.=1470г. р-ра серной кислоты
7. ответ: для растворения 54 г. алюминия потребуется 1470г. 20%раствора серной кислоты.