2.Об’єднали 3 літри розчину H2SO4 концентрацією 1,5 моль/л (р= 1,09 г/см3) та 720г 22%-ного розчину цієї кислоти (r= 1,16 г/см3). Обчисліть процентну та молярну концентрацію об’єднаного розчину, якщо його об’єм прийняти за суму об’ємів вихідних розчинів. 3. До 100мл водного розчину сахарози концентрацією 5 моль/л додали 300мл води. Чому дорівнює осмотичний тиск розведеного розчину при температурі 320С, якщо об’єм його прийняти 0,4 літри?

4. Обчислити рН 7% розчину гідроксиду барію (r= 1,05 г/см3) якщо Ква(сн)2= 1,5х10-2?

5.Складіть молекулярні та іоно-молекулярні рівняння ступеневого гідролізу сульфату калію, йодиду кобальту.

При окислении альдегидов образуются карбоновые кислоты.Н-р: 5CH3CHO + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5CH3COOH + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2OАльдегиды от других органических веществ можно отличить с качественных реакций:1) Действием гидроксида меди(II):(реакция "медного зеркала")CH3CH2CHO + 2Cu(OH)2 =(t) CH3CH2COOH + Cu2O(кирпично - красный осадок) + 2H2O2) Реакция "серебряного зеркала" - окисление аммиачным раствором оксида серебра (реактив Толленса - [Ag(NH3)2]OH ):CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]OH = CH3COONH4 + 3NH3(газ) + 2Ag( серебряный осадок) + H2O

Решу, наверное...

2.  2Н2О  =  2Н2  +  О2

Пишем кол-во моль ПОД формулами, ориентируясь по коэффициентам. 

 2Н2О  =  2Н2  +  О2
  2моль                1моль

V -  Объём(л)   m - масса(г)   M - Молярная масса(г/моль) Vm - Молярный объём газов (22,4  л/моль)       v - "Ню" (моли)

v = V/Vm         m = M*v

Вычисляем настоящие моли воды (СТОП! первый пункт нам тожже понадобится):

v = m/M    ;  М (Н2О)   =  1*2 + 16  = 18 (складываем атомные массы)
v = 9г/18г / моль  = 1/2моль.  Пишем то число НАД формулой. Я не буду этого делать.

 Видим, отношение коэффициентов  =   1 : 2. Значит, над О2 пишем число в два раза меньше (если не ошибаюсь, это 1/4). 

М (О2) = 16*2 = 32 г/моль. Осталось лишь посчитать массу по вышеприведённой формуле, то есть:

m = 1/4моль   *   32г/моль   

Посчитайте дальше сами...