m СхНу=10,5 г
VСО2=16,8 л
m Н2О=13,5 г
D(возд)=1,45
формула-?
n=m/M n=V/Vm
Найдем молярную массу углеводорода
М= D(возд)*М(возд)=1,45*29=42 г/моль
Находим количества всех веществ,
количества элементов С и Н,
n вещ= m/M=10,5/42=0,25 моль
n СО2= V/Vm =16,8/22,4=0,75 моль, n С=0,75 моль, m С=0,75*12=9 г
n Н2О= m/M =13,5/18=0,75моль, n Н=0,75*2=1,5 моль, m Н=1,5*1=1,5 г
Пишем соотношение атомов n( С ) : n (Н ) =0,75 : 1,5=1:2 , СН2 М=14,
42/14=3
С3Н6
ИЛИ Пишем соотношение количеств веществ
n( СхНу ) : n( СО2 ) : n (Н2О ) =0,25 : 0,75 : 0,75 =1 : 3 : 3
( это коэффициенты в уравнении горения)
СхНу + (х+у/4)О2=3СО2 + 3Н2О , С3Н6, пропен М=12*3+6=42 г/моль
Школьные Знания.com
Какой у тебя вопрос?
5 - 9 классыХимия 50+25 б
На 47 гр оксида калия подействовали раствором содержащим 40 г азотной кислоты. Найдите массу образовавшегося нитрата калия
Реклама
Отметить нарушение Elenabudanova98 02.04.2014
ответы и объяснения
Senpoliya
Senpoliya Отличник
K₂O + 2HNO₃ = 2KNO₃ + H₂O
1) Определим, какое из реагирующих веществ в избытке
М(K₂O) = 39 * 2 + 16 = 94 г/моль
n(K₂O) = 47 : 94 = 0,5 моль
М(HNO₃) = 1 + 14 + 16 * 3 = 63 г/моль
n(HNO₃) = 40 : 63 = 0,635 моль
по уравнению реакции видно, что с 1 моль K₂O реагирует 2 моль HNO₃, следовательно, с 0,5 моль K₂O должно прореагировать:
n(HNO₃) = 0,5 * 2 : 1 = 1 моль
а фактически реагирует только 0,635 моль. Значит, K₂O - в избытке, дальнейшие расчеты ведем по HNO₃
2) Определим массу образовавшегося KNO₃
М(KNO₃) = 39 + 14 + 16 * 3 = 101 г/моль
m(KNO₃) = (40 г * 101 г/моль * 2 моль) : (63 г/моль * 2 моль) = 64,13 г
