Дано: ω(H₂SO₄)=20% ω(соли)=2ω(кислоты) Найти: ω(H₂SO₄ после реакции)-? Решение: Напишем уравнение реакции: Fe+H₂SO₄--->FeSO₄+H₂↑ Молярные массы: M(Fe)=56г/моль M(H₂SO₄)=98г/моль M(FeSO₄)=152г/моль M(H₂)=2г/моль Возьмем химическое количество железа,которое прореагировало с серной кислотой за 1 моль.Тогда: n(H₂)=n(FeSO₄)=n(H₂SO₄)=n(Fe)=1моль Соответственно массы веществ равны: m(H₂)=2г m(FeSO₄)=152г m(H₂SO₄)=98г - прореагировало с железом m(Fe)=56г Пусть избыточная масса H₂SO₄ равна x(г).Тогда общая масса H₂SO₄ равна 98+х - это чиста серная кислота(т.е не раствор),тогда масса 20% р-ра серной кислоты будет равна: (98+x)/0.2=490+5x (г) Распишем чему равны массовые доли: Подставим в формулы известные нам значения: Для удобства: ω(H₂SO₄)=y , тогда ω(FeSO₄)=2y Получаем систему: x₂ - не удовлетворяет условиям(т.к. масса не может быть отрицательной) x₁ - является решением x=76г - избыточная масса серной кислоты(которая осталась в растворе) Теперь находим массовую долю серной кислоты после реакции(избыточной): % ответ: 8.2%
Массовую долю в химии обозначаю символом W. Получается W(C) = 81.82% W(H) = 18.18% запишем простейшую формулу обозначив её индексами: CxHy Получается что индексы относятся к друг другу как x : y = (W(C)/ Ar(C) ) : ( W(H) / Ar(H)), где Ar - относительная атомная масса x : y = 81.82 / 12 : 18.18 / 1 x : y = 6.82 : 18.18 Поделим на наименьшее число x : y = 1 :2.7 Так как число получилось опять не целое умножаем каждое число на небольшое целое число. 2 не подходит (5.4 не целое число). При умножении на 3 получается число близкое к целому (8.1≈8) Формула вещества соответственно С3Н8 (пропан)
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
%
