Пишу полный разбор задачи. Переписывать только то, что после моих рассуждений.
Дано:
Уравнение реакции: CH4 + 2O2 >>> CO2 + 2H2O
пояснение к уравнению реакции при необходимости: [метан + кислород >>> углекислый газ + вода]
v(O2)= 0,9 м3 = 900 л.
Найти: V(CH4)
1) Находим количество моль известного вещества (кислорода) по формуле n= V / Vm (где V - известные нам литры вещества, а Vm - всегда равно 22,4)
n(O2)= 900 / 22,4 = 40,2 моль
2) Сравниваем количество моль известного вещества (кислорода) и того, которое необходимо найти (метан). Т.е. смотрим коэффициенты перед веществами в уравнении реакции. Видим, что они реагируют 2:1, т.е. кислорода в 2 раза больше, чем метана.
т.к. n(O2)= n(CH4)= 2:1 ⇒ n(CH4)= 40,2 / 2 = 20,1 моль
3) Находим объём неизвестного вещества по формуле V=n*Vm (где n - известные нам моль вещества, а Vm - всегда равно 22,4)
V(CH4)= 22,4 * 20,1 = 450,24 л = 0,45 м3
ответ: V(CH4)= 450 л = 0,45 м3
Объяснение:
надеюсь
Объяснение:
Определите молекулярную формулу органического соединения с массовой долей углерода 39,97%, массовой долей кислорода 53,3%, массовой долей водорода 6,73%. Плотность данного вещества X по сравнению с водородом составляет 14,91.
Относительная плотность вещества по водороду 14,91. Тогда относительная молекулярная масса равна 29,82 ≈ 30.
Примем массу всего соединения 100 г. Тогда масса углерода в составе вещества 39,97 г, масса кислорода 53,3 г, масса водорода 6,73 г
Количество вещества каждого элемента n(C) =3,3308 моль,
n(О) =3,331 моль, n(Н) =6,73 моль.
Тогда простейшая формула вещества СН2О Молекулярная масса равна 30, т.е близка к рассчитанной
Можно предположить, что это метаналь НСНО
