Определите положение химического элемента в Периодической системе Д.И.Менделеева по его электронной формуле: а) 2е- ,7е-; б)2е-,8е-,3е-; в)2е-,8е-, 7е-

1) В данной последовательности реакций происходит окисление фосфора (Р) до формирования конечного продукта в виде ванадийфосфата (Ba3(РО4)2).
Первая реакция: Р → Р2О5 (окисление фосфора до оксида фосфора(V)).
Реакция классифицируется как окислительно-восстановительная реакция, так как фосфор окисляется до более высокой степени окисления.

Р2О5 → Н3РО4 (образование фосфорной кислоты).
Реакция является гидратацией, так как Р2О5 реагирует с водой, образуя кислоту.

Н3РО4 → К3РО4 (образование калийного фосфата).
Реакция происходит при взаимодействии фосфорной кислоты с гидроксидом калия и классифицируется как двойная замещение.

К3РО4 → Ва3(РО4)2 (образование ванадийфосфата).
Реакция является двойной заменой, так как ионы калия смещаются на ионы ванадия и фосфора.

2) В данной последовательности реакций прослеживается обратный процесс восстановления меди (Cu) до ее окисления до образования сульфата меди (CuSO4).
Первая реакция: Сu ← CuО (восстановление меди из оксида меди(II)).
Реакция является восстановительной, так как кислород из CuО удаляется и медь восстанавливается до чистого металла.

CuО → CuСl2 (образование хлорида меди).
Реакция классифицируется как двойная замена, так как ионы хлорида замещают ионы кислорода.

CuСl2 → Cu(ОН)2 (образование гидроксида меди).
Реакция является двойной заменой, так как ионы хлорида замещают ионы гидроксида.

Cu(ОН)2 → CuО (окисление гидроксида меди).
Реакция является окислительно-восстановительной, так как медь окисляется до CuО.

CuО → CuSO4 (образование сульфата меди).
Реакция является двойной заменой, так как ионы кислорода замещают ионы серы.

3) В данной последовательности происходит образование бариясульфата (BaSO4) из бария (Ba).
Реакция происходит следующим образом:

Ва → Ва(ОН)2.
В данной реакции барий реагирует с водой и образует гидроксид бария.

Ва(ОН)2 → ВаО.
Реакция представляет собой дегидратацию, так как избыток воды удаляется и остается только оксид бария.

ВаО → ВаSO3.
Реакция является двойной заменой, так как ион оксида замещается ионом серы.

4) В данной последовательности реакций происходит обратное окисление алюминия (Al) до его окисления до нитрата алюминия (Al(NO3)3).
Первая реакция: Al → Al2О3 (образование оксида алюминия).
Реакция представляет собой окисление алюминия, так как металл окисляется до его оксида.

Al2О3 → AlCl3 (образование хлорида алюминия).
Реакция является двойной заменой, так как ионы хлора замещают ионы кислорода.

AlCl3 → Al(ОН)3 (образование гидроксида алюминия).
Реакция является двойной заменой, так как ионы хлора замещают ионы гидроксида.

Al(ОН)3 → Al2О3 (окисление гидроксида алюминия).
Реакция является окислительно-восстановительной, так как гидроксид алюминия окисляется до оксида алюминия.

Al2О3 → Al(NO3)3 (образование нитрата алюминия).
Реакция является двойной заменой, так как ионы кислорода замещают ионы азота.

Чтобы ответить на данный вопрос, необходимо запомнить, что валентность химического элемента - это количество связей, которые он может образовать с другими элементами (или атомами) при образовании соединений.

a) Рассмотрим первый ряд соединений: SO2 и H2S. В молекуле SO2 сера имеет валентность равную 2, так как она образует две связи со своими атомами кислорода (O). В молекуле H2S сера также имеет валентность 2, так как образует две связи с атомами водорода (H).

б) Второй ряд соединений: SO3 и SF6. В молекуле SO3 сера имеет валентность равную 6, так как образует три связи со своими атомами кислорода (O). В молекуле SF6 сера имеет валентность 6, так как образует шесть связей с атомами фтора (F).

в) Третий ряд соединений: Li2S и SCI4. В молекуле Li2S сера имеет валентность 2, так как образует две связи с атомами лития (Li). В молекуле SCI4 сера имеет валентность 4, так как образует четыре связи с атомами хлора (Cl).

Таким образом, ответ на вопрос: "Сера имеет одинаковую валентность в соединениях, расположенных в ряду:" - б) SO3, SF6. В обоих этих молекулах сера имеет валентность, равную 6.