Задача 9.4. В раствор, содержащий 6,00 г соли А и соляную кислоту, добавили пероксид Б. Вещества А и Б полностью прореагировали, при этом образовалась соль В
массой 4,68 г, простое вещество Г массой 5,08 ги вода. Если нагреть вещество Г, то
выделяется розовый дым. Если осторожно смешать такое же количество вещества Б, что и
в первой реакции, с избытком соляной кислоты, то образуется соль В массой 2,34 г
вещество д. В свободном виде вещество Д представляет собой бесцветную жидкость,
практически применимую в медицине. При ее полном разложении выделяется 224 мл газа.
Определите вещества А-Д, запишите уравнения реакций, ответ подтвердите расчетами. (10
​

Составим уравнение
2Ca + O2 = 2CaO + Q
по уравнению реакции, видим, что горит 2 моль кальция(об этом нам говорит 2 стоящая перед знаком Ca)
Рассчитаем массу этих 2 моль
m=2моль*40г/моль = 80грамм (40 грамм - это молярная масса кальция, взятая из таблицы менделеева)
составим пропорцию
Видим по уравнению, что 8 грамм кальция горят с образованием 127 кдж теплоты, а 80 грамм горят с образованием - х кДж теплоты
8 грамм ---> 127 кДж
80грамм ---> х
реашаем этк простейшую пропорцию и получаем х = 1270 кДж
составляем уравнение
2Ca + O2 = 2CaO + 1270 кДж

Объяснение:

какими свойствами обладают следующие оксиды марганца?

1)MnO; 2)Mn2O3; 3)MnO2; 4)MnO3 5)Mn2O7

составьте уравнения реакций подтверждающие данные свойства

Оксиды  металла   со  степенями  окисления  +1,+2 -  обладают  основными  свойствами.   В эту  группу  из  оксидов  марганца  попадает  оксид  марганца (II). Оксид  марганца (II)  проявляет  основные   свойства  взаимодействуя  с  растворами   кислот:

        MnO  +  2HCl   =   MnCl2  +  H2O

Оксид  марганца (II)  является  сильным   восстановителем - при повышенной температуре окисляется даже углекислым газом. Бромом окисляется до диоксида марганца, пероксидами - до манганатов(VI).

Оксид   марганца (III)  Мn2O3  - обладает  слабовыраженными  амфотерными   свойствами.  В воде  не  растворяется, с водой не реагирует.

В  растворах кислот  диспропорциирует.

 Mn2O3   +   H2SO4   =   MnSO4   +  MnO2  +  H2O  

При  сплавлении с    оксидами  металлов  образует  c  манганиты.  

   ZnO   +  Mn2O3   =   Zn(Mn2O4)

Оксид марганца(IV) (диоксид марганца)  —MnO2 порошок тёмно-коричневого цвета, нерастворимый в воде. Наиболее устойчивое соединение марганца, широко распространённое в земной коре (минерал пиролюзит).

При нагревании с кислотами проявляет окислительные свойства, например, окисляет концентрированную соляную кислоту до хлора:

                      4HCl + MnO2 =  MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O

Диоксид марганца проявляет амфотерные свойства. Так, в концентрированных сернокислых растворах образует сульфат марганца(IV):

               MnO2 + 2H2SO4 -> Mn(SO4)2 + 2H2O

А при сплавлении с щелочами и основными оксидами MnO2 выступает в роли кислотного оксида, образуя соли — манганиты:

                            MnO2 + CaO =  CaMnO3

Оксид марганца(VI) — MnO3 - кислотный  оксид,   растворим  в воде, реагирует  с  водой:

     3MnO3  +  H2O   =    2HMnO4  +   MnO2

С щелочами образует соли — манганаты:

  MnO3 +  2NaOH  =   Na2MnO4   +   H2O

Mn2O7  - высший  оксид  марганца, кислотный  оксид, взаимодействует с водой, образуя марганцовую кислоту:

  Mn2O7   + Н2О    =    2НMnO4

И оксид   и   марганцевая   кислота  -  очень  сильные  окислители.

Mn2O7  не  устойчив  уже  при  комнатной   температуре.  При  нагревании  выше   55° С   разлагается  со  взрывом  

        Mn2O7  >  MnO2   +  O2↑  +  O3↑