А1. Знак элемента, образующего простое вещество – металл:
О 2. Fe 3. Si 4. N
А2. Простое вещество – неметалл: 1. Алюминий 2. Магний 3. Графит
А3. Агрегатное состояние простого вещества красного фосфора при обычных условиях:
Газообразное 2. Жидкое 3. Твердое
А4. При металлической связи образовано вещество:
1. Алмаз 2. Поваренная соль 3. Медь
А5. Аллотропная модификация углерода: 1. Алмаз 2. Красный фосфор 3. Озон
А6. Масса 1,5 моль углекислого газа СО2 равна: 1. 66 г 2. 28 г 3. 44 г
А7. 3 моль кислорода О2 занимает объем: 1. 11,2 л 2. 22,4 л 3. 67,2 л
А8. Число молекул в 1,5 моль воды равно: 1. 9•1023 2. 6•1023 3. 12•1023

Примем массу магния m(Mg) = х г, а массу m(MgSO4) = y г, тогда
m(Al)=(75-х) г, а m(Al2(SO4)3) = (411-у) г
x г                          у г
Mg  +  H2SO4 = MgSO4 + H2
24 г                       120 г

(75-х) г                (411-у) г
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2
54 г                         342 г
Составляем систему двух уравнений:
120х=24у
54(411-у)=342(75-х)
Решив систему, получим, что 
х=m(Mg) = 48 г
у=m(Al) = 27 г

ω(Mg)=48 г/75 г = 0,64 или 64%
ω(Al) = 27 г/75 г = 0,36 или 36%
Находим массу магния, которую необходимо сплавить с 540 г алюминия:
540 г алюминия - это составляет в сплаве 36%
    х г магния в сплаве составляет 64%
х=540*64/36=960 г
ответ: 960 г

Примем массу хлорида кальция m(CaCl2) = х г, а массу образующегося при этом СаСО3 - m(CaCO3) = у г; и соответственно m(Ca(NO3)2) = (13,7-х) г, а m(CaCO3) = (10-у) г
   х г                            у г
СaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl
  111 г                        100 г

(13.7-х) г                         (10-у) г
Сa(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaNO3
 164 г                                100 г
Составляем систему двух уравнений:
100х=111у
1370-100х=1640-164у
Решив систему, получим, что
х=5,654 или m(CaCl2) = 5.654 г
m(Ca(NO3)2) = 13.7 г - 5,654 г = 8,046 г
ω(СaCl2) = 5.654/13,7×100% = 41,27%
ω(Сa(NO3)2) = 8,046/13,7×100% = 58,73%