6,4г 168г 9,27г
Cu +4HNO3=Cu(NO3)2 +2NO2 + 2H2O
63,5 4*63 2*46 г/моль
40 9,27 y z г
2KOH + 2NO2=KNO2+KNO3+H2O
2*56,1 2*46 85,1 101,1 г/моль
Mr( Cu )=63.5
Mr( HNO3 )=1+14+16*3=63
Mr( NO2 )=14+2*16=46
Mr( KOH ) =39.1+16+1=56.1
Mr ( KNO2 ) =39.1+14+16*2=85.1
Mr( KNO3 ) =39.1+14+16*3=101.1
массовая доля рассчитывается по формуле : w=m (растворенного вещества)/m(раствора)*100
масса раствора по формле m(раствора)=p*V, где р-плотность, V - объем
масса раствора HNO3 = 1,4*200=280г
масса чистого HNO3=280*60/100=168г
т.к HNO3 дано в избытке, расчет ведем по меди:
63,5 2*46
6,4 х=6,4*2*46/63,5=9,27г NO2 вступает во вторую реакцию
масса KOH=200*20/100=40г
т.к. KOH дано в избытке расчеты ведем по NO2:
из 2*46 NO2 получим 85,1г KNO2 и 101,1г KNO3
9,27 y ' z '
y=9,27*85,1/2*46=8,57 г KNO2
z=9,27*101,1/2*46= 10,19 г KNO3
найдем массу раствора после поглощения NO2:
200+9,27=209,27г
определим массовые доли нитрита и нитрата калия:
w( KNO2 )=8.57/209.27*100=4.09%
w( KNO3 )=10.19/209.27*100=4.87%
H2O + MgO => Mg(OH)2
гидроксид магния
H2O + CO2 <=> H2CO3
уголная кислота
2HCl + Zn => ZnCl2+H2
хлорид цинка, водород
HCl + NaOH = > NaCl + H2O
хлорид натрия,вода
2HCl + MgO => MgCl2 +H2O
хлорид магния,вода
6HCl + Fe2S3 => 2FeCl3 + 3H2S(газ)
хлорид железа (3), сероводород
Zn + 2NaOH + 2H2O=> Na2[Zn(OH)4] +H2
цинкат натрия,водород
2NaOH + CO2 => Na2CO3 + H2O
карбонат натрия вода
MgO + CO2 => MgCO3
карбонат магния
