3.1 г фосфора сожгли.полученный оксид растворили в 150 г воды. определить массовую долю полученной кислоты в растворе.

4P + 5O2 = 2P2O5

P2O5 + 3 H2O = 2H3PO4

v(P) = 3,1 g/ 31g|mol = 0.1 mol

v(P) / 2 = V(P2O5) = 0.05 mol

v(P2O5) * 2 = v(H3PO4) = 0.1 mol 

m(H3PO4) = 98*0.1 = 9.8 g

m(H2O)использованой = 0.15 mol * 18g|mol = 2.7 g

m(H2O) осталось = 150g- 2,7g = 147,3g

m раствора = 147,3g + 9,8g = 157,1 g

W(H3PO4) = (9.8g / 157.1g) * 100% = 6.2%