Физи́ческие сво́йства вещества — свойства, присущие веществу вне химического взаимодействия: температура плавления, температура кипения, вязкость, плотность, диэлектрическая проницаемость, теплоёмкость, теплопроводность, электропроводность, сорбция, цвет, концентрация, эмиссия, текучесть, твёрдость, пластичность, упругость, индуктивность, радиоактивность[источник не указан 3898 дней].
Вещество остается самим собой, то есть химически неизменным, до тех пор, пока сохраняются неизменными состав и строение его молекул (для немолекулярных веществ — пока сохраняется его состав и характер связей между атомами). Различия в физических свойствах и других характеристиках веществ позволяют разделять состоящие из них смеси
1.
BaO, Cs2O, NaNO3, AlF3, N2O, KOH, In(OH)3, MgSO4, Fe(Cl)3, Al2(SO3)3, SiO, Rb2O, MgO:XSiO2•H2O (я первый раз слышу), CaI2, NO, Al(OH)3, Ra(OH)2, KBr, Na3PO4, Fe2(CO3)3
2.
Оксиды: MgO, Cl2O, Al2O3, Na2O, CuO, SiO2
Основания: KOH, Rb(OH)2, Ba(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)2, LiOH
Кислоты: H2S, H2CO3, H3PO4, H2SO3
Соли: CuCl2, K3PO4, Al(NO3)3, (CuOH)2CO3, ZnSO4, K2SO4, Cu3(PO4)2, NaHCO3, AlOHSO4
Доп. задание это долго.. если сам хочешь(это легко) то скажу так:
Основные оксиды имеют степень окисления: +1, +2 (кроме ZnO, BeO, RbO, SnO- они амфотерные)
Кислотные оксиды имеют степень окисления: +5 и более
Амфотерные оксиды имеют степень окисления: +3, +4
(У кислорода всегда -2, а надо всё эту формулу уравнять к 0, допустим MgO, у кислорода -2, значит у магния +2, он основный)
У гидроксидов немного по-другому:
С металлами 1 и 2 групп(кроме Be и Mg, они амфотерные) он основный
С неметаллами гидроксид кислотный
Амфотерные гидроксиды это остальные, допустим Al(OH)3, Be(OH)2, Zn(OH)2
Соли:
Тут оооочень долго, прикреплю фото)
