0,448 л
11,1г 0,02моль 0,02моль
2 NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
40г/моль 22,4л/моль 106г/моль
Объём газа = молярный объём * кол-во в-ва = 0,02моль*22,4л/моль=0,448л
масса р-ра щёлочи = 100мл*1,11г/мл = 111г
масса самой щёлочи в р-ре = 111г* 0,1 = 11,1 г
кол-во в-ва щёлочи = 11,1г / 40г/моль = 0,2775 моль
Щёлочь в избытке, значит, расчёт по газу
масса карбоната = 0,02моль*106г/моль = 2,12 г
1)На примере алкинов,непредельные углеводороды вступать в реакции присоединения ,замещения,полимеризацииЛегко окисляются KMnO4.
2)Многоатомные спирты образовывать в воде ярко-синее комплексное соединение при взаимодействии с сведеполученным гидроксидом меди.
3)Альдегиды легко окисляются.Аммиачный раст-ор оксида серебра при нагревании с альдегидами окисляет альдегид до кислоты с образованием серебра-это реакция серебр.зеркала.Ещё 1 примером является окисление гидроксидом меди.
4)Карбонов.кислоты диссоциируют в растворах (RCOOH-RCOO+H).Карбоновые кислоты слабые,поэтому сильные минеральные кислоты вытесняют их из солей.
