что можно сделать чтобы данная реакция шла:
а) быстрее
б) медленнее?​

1. К простым веществам относится 2) фосфор 
2. Ряд чисел 2,8,5 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням атома 3) фосфора 
3. Наиболее ярко неметаллические свойства выражены у 4) С
4. Степень окисления хрома в оксиде CrO3 равна 4) + 6
5. Химическая связь в молекуле брома Br2 3) ковалентная неполярная 
6. Формулы оксида, основания, соли соответственно 1) BaO, Fe(OH)2, NaNO3
7. Уравнение реакции замещения1) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
8. Коэффициент перед формулой углекислого газа в уравнении реакции горения этана, схема которой 2C2H6 + O2––> CO2 + 6H2O 3) 4 
9. Соль и водород образуются при взаимодействии соляной кислоты с1) металлами (не всеми) 
10. Гидроксид меди(II) реагирует c 2) HNO3
11.Оксид кальция реагирует с 3) HNO3
12. Формула вещества X в схеме превращений FeO ––> X ––> FeCl2   3) Fe 
13. Фенолфталеин изменяет окраску при добавлении к 2) NaOH (р-р ) 
14. К электролитам относится каждое из веществ в ряду 2) CuCl2, HCl, Na2SO4
15. К реакциям ионного обмена относится 3) NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl
16. В соответствии с сокращенным ионным уравнением Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2 взаимодействуют электролиты 2) CuCl2 и KOH
17. Массовая доля кислорода в серной кислоте H2SO4 равна приблизительно 3) 65% 
18. Количество водорода, выделившегося при взаимодействии 325 г цинка с соляной кислотой, равно 3) 5 моль 
19. Для приготовления 5%-ного раствора необходимо 2 г сахара растворить в воде, массой 3) 38 г 
Запишите полностью ход решения
20. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения кальций ––> оксид кальция ––> X ––> хлорид кальция. В первом уравнении расставьте коэффициенты методом электронного баланса, а для последнего запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

·2 восстановитель полуреакция окисления
·1 окислитель  полуреакция восстановления




21. Определите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 50 г 18%-ного раствора гидроксида бария с серной кислотой.

1) =50 · 0,18 = 9 г
2) моль
3) По уравнению реакции моль
4) =0,0526 · 233=12,2558 г ≈12,26 г
ответ: 12,26 г

N°1

а)класс-спирты,функциональная группа-OH,название-2-метилпропанол-2

б)класс-сложные эфиры,функциональная группа-C=O-O,название-метилацетат(метиловый эфир уксусной кислоты)

в)класс-фенолы,функциональная группа-OH,название-2,4,6-трибромфенол

г)класс-альдегиды,функциональная группа-C=O,название-метаналь(муравьиный альдегид,формальдегид)

д)класс-карбоновые кислоты,функциональная группа-C=O-OH,название-октадекановая кислота(стеариновая кислота)

е)класс-углеводы(полисахарид в данном случае),функциональная группа-OH(3 штуки),название-крахмал(целлюлоза может быть,формула одинаковая)

N°2

а)CH3-C=O-OH+CH3-OH--->CH3-C=O-O-CH3+H2O(t,концентрированная H2SO4,реакция обратима)

б)CH3-CH2-CH2-C=O-H+5,5O2--->4CO2+4H2O

в)CH3-CH2-C=O-H+Ag2O--->CH3-CH2-C=O-OH+2Ag(t,NH3*H2O)

г)CH3-CH2-CH2-OH+CuO--->CH3-CH2-C=O-H+Cu+H2O(t)

д)шестиугольник с кольцом и OH наверху+3Br2--->вещество из N°1 буквой в)+3HBr

е)C6H12O6--->2C2H5OH+2CO2(ферменты)