Задача №1
w(Ca) = 40%
w(C) = 12%
w(O) = 48%
CaxCyOz
Пусть у нас есть 100 грамм вещества, тогда, в растчете на 100 грамм вещества получим:
m(Ca) = 40г
m(C) = 12г
m(O) = 48г
Дело за малым, рассчитаем количественные соотношения, т.е. рассчитаем количества вещесвта каждого атома в молекуле:
n(Ca) = m(Ca)/M(Ca) = = 40г/40г/моль = 1моль
n(C) = m(C)/M(C) = 12г/12г/моль = 1моль
n(O) = m(O)/M(O) = 48г/16г/моль = 3моль
n(Ca):n(C):n(O) = 1:1:3, значит формула в-ва:
CaCO3
Задача №2
V(возд) = V(кислорода)/q/100% = 35л/21%/100% = 35л/0,21 = 166,6л
Дадача №3
Рассчитаем массу раствора:
m(р-ра) = m(р.в) + m(р-ля) = 20г + 180г = 200г
Рассчитаем массовую долю:
w = m(р.в.)/m(р-ра)*100% = 20г/200г/*1005 = 10%
Задача №4
m(р-ра) = 80г
m(р.в.) = 4г
w = m(р.в.)m(р-ра)*100% = 4г/80г100% = 5%
Задача №5
m(ч.в.) = w*m(смеси) = 8%/100%*350г = 0,08*320г = 28г
1. реакция все таки равновесная. обратная реакция используется в промышленности для получения со и водорода и называется углекислотной конверсией метана (правда, приходится добавлять еще и воду, т. к. без воды катализатор быстро закоксовывается, и процесс в целом называют пароуглекислотной конверсией метана)
2. действительно, условий немного не хватает. добавим свои: процесс ведется при постоянной температуре т=const
допустим, смесь находится в сосуде с поршнем и достигла состояния равновесия. для того, чтобы концентрации всех реагирующих веществ уменьшить в 3 раза необходимо в 3 раза увеличить объем. при изотермическом процессе давление уменьшится в 3 раза. поскольку реакция протекает с уменьшением объема, то по принципу ле шателье равновесие должно сместится влево.
