2. Запишите схемы реакций, с которых можно осуще- ствить следующий ряд превращений:
CH, - С.Н. - СН-СІ - СН4 - СО,
HC-CH,​

Изомеры — соединения, одинаковые по атомному составу и молекулярной массе, но различающиеся по строению или расположению атомов в пространстве и, вследствие этого, по свойствам.
У этилового спирта только 2 атома углерода и перемена мест гидроксильной группы никак не влияет на нумерацию, она всегда будет начинаться с того атома углерода, у которого находится гидроксильная группа: СН3-СН2ОН.
У C3H7OH может быть 2 изомера: СН3-СН2-СН2ОН и СН3-СНОН-СН3.
У C4H11OH будет 4 изомера:
СН3-СН2-СН2-СН2ОН,
СН3-СН2-СНОН-СН3,
(СН3)2-СН-СН2ОН,
(СН3)3-СОН
У C4H9OH будет ещё больше изомеров изменяя положение гидроксильной группы и двойной связи.

Среда раствора - щелочная из-за образования аниона OH⁻ (pH>7)

HCl - усиливается (так как образуются ионы H⁺, которые реагируют с ионами OH⁻, которых становится меньше и равновесие смещается в сторону продуктов)

H₂O - усиливается (в соответствии с принципом Ле Шателье добавление реагентов смещает реакцию к продуктам)

NaOH - ослабевает (при добавлении NaOH образуются гидроксид ионы, которых становится больше, и равновесие смещается к реагентам)

Na₃PO₄ - ослабевает (при увеличении концентрации соли в растворе степень гидролиза уменьшается)

ZnSO₄ - усиливается (при добавлении в раствор сульфата цинка происходит гидролиз с образованием ионов H⁺, которые реагируют с ионами OH⁻, которых становится меньше и равновесие смещается в сторону продуктов)

Na₂CO₃ - ослабевает (при гидролизе карбоната натрия образуются гидроксид ионы что уменьшает степень гидролиза фосфата натрия)

В общем виде (можно выписать как объяснение):

Чтобы усилить гидролиз Na₃PO₄

Надо добавить сильную кислоту HR или соль слабого основания или сильной кислоты (образуются ионы H⁺ что усиливает гидролиз)

Чтобы ослабить гидролиз Na₃PO₄

Надо добавить сильное основание MeOH или соль сильного основания и слабой кислоты (образуются ионы OH⁻, что ослабляет гидролиз)