решить задачу : 14,7 г смеси фенола и ароматического углеводорода – гомолога бензола обработали бромной водой. При этом выпало 33,1 г осадка. Определите массовые доли веществ в смеси.

1)
С2Н2+Н2-->С2Н4 (кат. Pd/(CH3COO)2Co)
C2H4+HCl-->C2H5Cl
2C2H5Cl+2Na-->C4H10+2NaCl
2)
C2H5OH-->C2H4+H2O (t>170°C)
C2H4-->C2H2+H2 (кат. Ni, t)
3C2H2-->C6H6 (кат. Cакт.)
3)
2СН4-->С2Н2+3Н2 (t=1500°C)
3C2H2-->C6H6 (кат. Cакт.)
C6H6+7,5O2-->6CO2(А)+3H2O(Б)
Вообще говоря получить из бензола хлорэтан в одну стадию никак не получится. Так что начнем с его продукта сжигания - СО2.
СО2+С-->2СО
2СО+5Н2-->С2Н6+2Н2О
С2Н6+Cl2-->C2H5Cl+HCl (hv)
Может, вы ошиблись и там бензол реагировал с С2Н5Cl? В таком случае
C6H6+C2H5Cl-->C6H5-C2H5(этилбензол)+HCl (кат. AlCl3)
4)
СаС2+2Н2О-->Са(ОН)2+С2Н2
С2Н2+Н2-->С2Н4 (кат. Pd/(CH3COO)2Pb)
C2H4+H2O-->C2H5OH

Во первых определяешь реальное количество натрия в 11,5 г: если 2 % примеси, то 98 % - натрий 11,5*98/100 = 11,27 г уравнением: 2na + 2h2o > 2naoh + h2 м.м. судя  по уравнению из 46 г натрия получается 2 г водорода, из 11,27 г -  11,27*2/46 = 0,49 г поскольку выход 95 %, то реально получится 0,49г *95/100 = 0,4655 г при ну моль газа занимает объем 22,4 л. моль - это количество вещества в г, численно равное его м.массе. т.е., для водорода 2 г занимает объем 22,4 л, отсюда выделившийся водород займет 0,4655*22,4/2=5,21 л имей в виду, можно сразу решить в литрах. я объяснила в г, чтобы было более понятно. коэффициенты в уравнениях означают количества молей реагентов и продуктов, т.е. на 2 моля натрия нужно 2 моля воды и образуется 1 моль водорода, вот