Для начала мы запишем уравнения реакций все что известно в условий задачи, и мы мы закону Гесса мы найдем стандартное изменение энергии Гиббса:
1) 2Fe(к.) + О₂(г) → 2FeO(к.) Gº₂₉₈(1) = -489 кДж | × 2
2) 4FeO(к.) + О₂(г) → 2Fе₂О₃(к.) Gº₂₉₈(2) = -504 кДж |
3) 4Fe(к.) + 3О₂(г) → 2Fe₂О₃ (к.) Gº₂₉₈(3) - ? |
В итоге:
1) 4Fe(к.) + 2О₂(г) → 4FeO(к.) Gº₂₉₈(1) = -978 кДж
2) 4FeO(к.) + О₂(г) → 2Fе₂О₃(к.) Gº₂₉₈(2) = -504 кДж
3) 4Fe(к.) + 3О₂(г) → 2Fe₂О₃ (к.) Gº₂₉₈(3) - ?
Следовательно мы находим стандартное изменение энергии Гиббса из уравнения реакций:
Gº₂₉₈(3) = Gº₂₉₈(1) + Gº₂₉₈(2) = -978 кДж + (-504 кДж) = -978 кДж - 504 кДж = -1482 кДж
ответ: Gº₂₉₈(3) = -1482 кДж
Решено от : 
Наиболее рас методы гравиметрического анализа. Навеску анализируемого вещества растворяют в воде или другом растворителе и осаждают определяемый элемент реактивом в виде малорастворимого соединения. Полученный осадок отфильтровывают, промывают, высушивают, прокаливают и взвешивают. По массе осадка после прокаливания вычисляют массовую долю определяемого элемента в навеске.
Поскольку осаждённое вещество может не соответствовать тому, что получается после прокаливания, различают осаждаемую и гравиметрическую форму осадка. Осаждаемая форма — это соединение, осаждающееся из раствора при взаимодействии с соответствующим реагентом в процессе проведения анализа, а гравиметрическая форма образуется из осаждаемой при высушивании или прокаливании.
