наталя09
29.03.2023 17:14

Г/моль Разделите предложенные вещества: ZnO, Ba, Kr, O3, AI, MgBr2,
Mg, As, Ti, CI2 на 3 группы:1 - простые вещества металлы,2 - простые
вещества неметаллы, 3 - сложные вещества.

Нажмите на рекламу ниже и сразу увидите ответ
Популярные вопросы:
Ответ:
ПеЧеНьКа811
16.05.2020 20:46
Не очень уверен, но...
Дано:
V(смеси)=4 литра
m(Х)=3,76г         *За Х взял продукт реакции
Найти:
w(C2H4 в смеси)=?
X - ?
Решаем.
Уравнение реакции
C2H4 + Br2 > C2H4Br2  (пи-связь в рез-тате реакции рушится и образуется дибромэтан)
X - C2H4Br2.
1)n=m:M
M(C2H4Br2)=12*2+1*4+79,9*2=187,8 г/моль
n(C2H4Br2)=3,76г:187,8г/моль=0,02моль
2)n(C2H4)=n(C2H4Br2)=0,02моль (по уравнению реакции 1к1 получается)
3)n=V:Vm, где Vm постоянная величина 22,4дм3/моль 
V=n*Vm => V(C2H4)=0,02*22,4=0,448дм3
4)0,448:4=0,112 (11,2%)
ответ: Речь идёт о дибромэтане. Массовая доля этилена в смеси равна 11,2%.

Надеюсь, что правильно. :)
0,0(0 оценок)
Ответ:
mexoc
16.02.2023 14:07
У щелочноземельных элементов растворимость гидроксидов увеличивается от магния к барию: гидроксид магния почти не растворяется в воде, гидроксид кальция растворяется слабо, а гидроксид бария — хорошо
Основные свойства атомов:
Радиус атома (r, нм). Атом не имеет строгих границ вследствие волновой природы электронов. За радиус свободного атома (орбитальный радиус) принимают теоретически рассчитанное расстояние от центра ядра до максимума электронной плотности внешнего квантового слоя. С ростом заряда ядра радиусы атомов в периоде слева направо, в общем ,уменьшаются (из-за возрастающей силы притяжения внешних электронов к ядру), в группе (подгруппе) сверху вниз возрастают (из-за увеличения количества электронных слоев).  Энергия ионизации -  энергия, необходимая для отрыва электрона от свободного атома. Изменяется обратно пропорционально радиусу: по периоду имеет тенденцию увеличиваться слева направо, по группе сверху вниз - уменьшается.  Сродство к электрону – энергия, которая выделяется (отрицательное значение величины) или поглощается (положительное значение) при присоединении электрона к свободному атому. Эта величина имеет тенденцию увеличиваться слева направо по периоду и снизу вверх по группе. Электроотрицательность  – мера атома элемента в соединении удерживать электронную пару, за счет которой образуется связь. Электроотрицательность по периоду увеличивается слева направо, по группе сверху вниз уменьшается. Металлы менее электроотрицательны по сравнению с неметаллами
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота