с тестом по химии 10 класс 1. Какие химические свойства характерны как для одноатомных, так и для многоатомных спиртов? ответ подтвердите уравнениями реакций.

1. С какими из перечисленных веществ взаимодействует этиловый спирт: вода, бром, бромоводород, натрий, сульфат натрия

Составьте уравнения возможных реакций, используя структурные формулы.

2. Почему фенол называют карболовой кислотой? ответ подтвердите уравнением реакции.

2. С каких реакций можно определить наличие глицерина и фенола?

3. Какие реакции характерны для уксусного альдегида? ответ подтвердите уравнениями реакций.

3. Какие продукты реакций получаются при окислении, а какие при восстановлении формальдегида? Напишите уравнения, укажите условия протекания реакций.

4. Запишите уравнения реакций, характерных для метановой кислоты.

4. Составьте уравнения реакций взаимодействия уксусной кислоты с магнием, гидроксидом бария, оксидом меди, карбонатом калия, этиловым спиртом.

5. Напишите уравнения реакций этерификации и гидролиза жира.

5. Чем отличается по химическому составу растительный жир от животного? Можно ли из жидкого жира получить твёрдый? ответ подтвердите уравнением реакции.

6. В двух склянках без этикеток находятся крахмал и глюкоза. Как определить каждый из этих веществ?

6. Осуществите превращения: крахмал___ глюкоза___этиловый спирт. Каковы условия протекания реакций?

7. При брожении глюкозы получено 230 граммов этанола. Сколько литров углекислого газа , измеренных при нормальных условиях, образовалось при этом?

7. Сколько уксусной кислоты необходимо для реакции этерификации, если известно, что получается 118,8 граммов этилацетата, составляющего 90% выхода? (10 % эфира улетучилось)

А1. Соединения, гомогенная, обратимая, экзотермическая

2. Al + HCl = AlCl3 + H2
Al = Al(3+) + 3e(-) | 2 - восстановитель
2H(+) + 2e(-) = H2 | 3 - окислитель
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
Здесь немного иначе, т.к. кислота выполняет не только роль окислителя, но и среды
Cu = Cu(2+) + 2e(-) | 1 - восстановитель
N(5+) + e(-) = N(4+) | 2 - окислитель
Cu + 2HNO3 (как окислитель) + 2HNO3 (как среда) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
или
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

K2MnO4 + H2O = KMnO4 + KOH
Реакция записана с ошибкой. В данном виде в уравнении присутствует только восстановитель.
В нейтральной среде марганец (6+) будет и окислителем и восстановителем (реакция диспропорционирования)
K2MnO4 + H2O = KMnO4 + MnO2 + KOH
Mn(6+) = Mn(7+) + e(-) | 2 - восстановитель
Mn(6+) + 2e(-) = Mn(4+) | 1 - окислитель
3K2MnO4 + 2H2O = 2KMnO4 + MnO2 + 4KOH

3. а - вправо; б - влево; в - влево

4.
а. 2K(+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2NO3(-) = 2K(+) + 2NO3(-) + CO2 + H2O
CO3(2-) + 2H(+) = CO2 + H2O

б. 3Na(+) + 3OH(-) + 3H(+) + PO4(3-) = 3Na(+) + PO4(3-) + 3H2O
H(+) + OH(-) = H2O

в. Реакция до конца не идет

5. Находим массы и количества вещества участников реакции.
Гидроксид натрия
m(NaOH) = m(р-ра) * ω = 200*0,4 = 40 г
n(NaOH) = m/M = 40/40 = 1 моль

Соляная кислота
m(HCl) = m(р-ра) * ω = 150*0,3 = 45 г
n(HCl) = m/M = 45/36,5 = 1,23 моль

Согласно уравнению реакции (NaOH + HCl = NaCl + H2O), гидроксид и кислота реагируют в соотношении 1:1. Из расчетов следует, что кислота взята в избытке, поэтому расчет количества соли следует выполнять по щелочи
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40 г                х г
40 г                58,5 г

Отсюда х = 58,5 г
ответ: 58,5 г

Описанным в условии цветовым характеристикам соответствует соль меди (II). Медь (II) образует водорастворимые бинарные соли с галогенводородными кислотами, при этом:
CuF2 - белые кристаллы
CuCl2 - желтые (или желто-бурые) кисталлы
CuBr2 - черные кристаллы
CuI2 - до настоящего времени  не получен
Т.о., под условие задачи подходит хлорид меди (II)

Проверяем остальные условия:
Дигидрат CuCl2*2H2O - зеленые кристаллы
Водный раствор имеет светло-голубую окраску
Взаимодействие с щелочью
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl
приводит к выпадению синего осадка гидроксида меди (II)

ответ: CuCl2