Какова масса и количество вещества хлорида алюминия, образующегося при взаимодействии 10,5 г алюминия с соляной кислотой?​

m(Al)=5.4г

W9AlCl3)=80%

m(AlCl3)-? практич

5.4 г            m г

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

2 моль         2*

*27 г/моль   133.5 г/ моль  

54 г                267 г

Mr(AlCl3)=133.5

составим пропорцию

5.4/54=m/267

m=5.4*267/54=26.7 г AlCl3выход теоретический=100%

m=26.7*0.8=21.36 г AlCl3---выход практический

Объяснение: ну как то так