Опыт № 1 Действие индикатора на соляную кислоту HCl. В пробирку с соляной кислотой добавьте 1-2 капли лакмуса. Что
наблюдаете? Сделайте вывод.

Опыт № 2 Взаимодействие соляной кислоты HCl с металлами.
В пробирку с соляной кислотой положите гранулу цинка, а в другую —
кусочек медной проволоки. Что наблюдаете? Со всеми ли металлами
реагирует соляная кислота? Сделайте вывод. Составьте уравнение реакции.

Опыт № 3 Взаимодействие соляной кислоты HCl с основаниями.
К свежеприготовленному раствору гидроксида меди прилейте соляную
кислоту. Что наблюдаете? Сделайте вывод.Составьте уравнение реакции в
молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
Справка. Для получения гидроксида меди Cu(OH)2 к раствору
CuSO4 прилить щелочь NaOH, при этом образуется осадок голубого цвета
Cu(OH)2: CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4

Опыт № 4 Взаимодействие соляной кислоты HCl с солями.
В пробирку с карбонатом натрия прилейте соляную кислоту. Что
наблюдаете? Сделайте вывод.Составьте уравнение реакции в молекулярном,
полном и сокращенном ионном виде.

Опыт № 5 Распознавание соляной кислоты HCl и ее солей.
(Качественная реакция на хлорид-ионы)
В одну пробирку с соляной кислотой, в другую пробирку с раствором
хлорида натрия добавьте по нескольку капель раствора нитрата серебра. Что
наблюдаете? Сделайте вывод.

Напишите уравнения проведенных реакций в молекулярном виде. Укажите,
как можно отличить: а) соляную кислоту от других кислот, б) хлориды от
других солей
Почему вместо раствора нитрата серебра(I) можно также использовать
раствор нитрата свинца(II)?

1 задание

Листья и стебли крапивы покрыты ломкими полыми «волосками», которые действуют как иглы для внутрикожной инъекции при касании. Химические вещества растений проходят сквозь эти полые трубочки и вызывают на коже неприятное ощущение жжения и сыпь. Ожог, вызванный крапивой, достаточно болезненный, но его можно вылечить содой т.к она нейтрализует действие химических веществ

2 задание

Лакмус :

кислая среда - красный

нейтральная среда - фиолетовый

щелочная среда - синий

Фенолфталеин:

кислая среда - бесцветный

нейтральная среда - бесцветный

щелочная среда - малиновый

Метил-оранжевый:

кислая среда: красный

нейтральная среда: оранжевый

щелочная среда: желтый

кислая среда - ph<7

нейтральная - ph=7

щелочная - ph>7

3 задание

4 задание

1-с

2-d

3-b

4-а

5 задание

а-F  Cl  Br  I

b-nS2  np3

6 задание

Ar (Br) = 80

Ar (Zn) = 65

Ar (S) = 32

Ar (Ag) = 108

7 задание

мышьяк As порядковый номер 33 , Vгруппа главная подгруппа, 4 период

Относительная атомная масса 75 а.е.м.

Строение атома- заряд +33, протонов 33, электронов 33, нейтронов

75-33=42

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 p-элемент неметалл высшая валентность V.

степени окисления -3, 0,+3, +5, проявляет окислительные и восстановительные свойства

высший оксид As2O5

задание 8

Fe2O3

K2MnO4

9 задание

Mr (Al (OH)3) = 27 + 16*3 + 1*3 = 78 г/моль

Mr(H3PO4) = 1 • 3 + 31 + 16 • 4 = 98

10 задание

Al2S3

K3N

Объяснение:

могут быть ошибки

1) 0.36 моль, 2) 39.2 г, 3) 18.43 * 10^23, 4) 2.609 кг, 5) 2.5

Объяснение:

1) n(MgSO4) = m(MgSO4) /M(MgSO4) = m(р) * w(MgSO4) / M(MgSO4) = 360 * 0.12 / 120 = 0.36 (моль)

2) m(NaCl) = n(NaCl) * M(NaCl) = 0.67 * 58.5 = 39.2(г)

3) N(H) = n(H) * NA; n(H) =2n(H2SO4) = 2m(H2SO4)/M(H2SO4) = 2 * 150/98 = 3.06 (моль)

N(H) = 3.06 *6.022 * 10^23 = 18.43 *10^23

4) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH) = m(Na) /M(Na) * M(NaOH) = 1500/23 * 40 = 2.609 (кг)

5) Dкисень(SO3) = M(SO3) / M(O2) = 80/32 = 2.5